केमिकल बॉन्डिंग वन शॉट: ऑक्टेट, आयनिक और कोवेलेंट बॉन्ड

हाय एवरीवन। तुम लोग बहुत वेट कर रहे थे केमिकल बॉन्डिंग। एंड फाइनली गाइस वी आर हियर विथ द नेक्स्ट वन शॉट ऑफ़ केमिकल

बॉन्डिंग। अगर तुम्हारे मन में कोई भी डाउट आ रहा है कि भैया ये चैप्टर समझ में नहीं आ रहा बहुत लेंग्थी चैप्टर है।

क्वेश्चंस कैसे होंगे? अगर तुम्हें कुछ भी समझ में नहीं आ रहा है तो दिस इज द फाइनल वन शॉट जिसको देखने के बाद में आई गारंटी

यू कि इस चैप्टर का कोई भी क्वेश्चन तुमसे नहीं छूटेगा। और बहुत ही बेस्ट एक्सप्लेनेशन के साथ में जो कि हर बार

होता है। द लेगसी ऑफ़ एपीएम विल कंटिन्यू इन दिस वन शॉट एज वेल। आई प्रॉमिस। तो इस वनशॉट में हम कर रहे होंगे सारे टॉपिक्स

की डिटेल एक्सप्लेनेशन। अगर तुम्हारे मन में कोई भी डाउट हो वो सारे डाउट आज निकल जाने वाले हैं। बहुत सारे क्वेश्चंस

प्रैक्टिस करेंगे इस वन शॉट के अंदर। तो चलो बिना किसी देरी के शुरू करते हैं। लेकिन हां एस ऑलवेज जैसे मैं तुमसे हर बार

बोलता हूं। तो अगर रेडी हो तो कमेंट में एपीएम लिख देना बिल्कुल मत भूलना। और जल्दी से आग लगा दो। जॉर्ज को कर दो

बिल्कुल हाई। क्योंकि अब हम करने वाले हैं अगले ढाई से 3 घंटे के अंदर इस केमिकल बॉन्डिंग की शानदार एक्सप्लेनेशन के साथ

में कंप्लीट करने वाले हैं इस चैप्टर को। चलिए शुरू करते हैं। आ जाओ जल्दी से वन शॉट के अंदर। तो चलिए स्टार्ट करते हैं

अपने इस वन शॉट को एंड बिलीव मी के जब तुम इस वन शॉट को अब देख रहे होंगे ना तुम्हें इस संसार का सबसे ज्यादा मजा आने वाला है।

ऐसा मैं तुमसे प्रॉमिस कर रहा हूं पहले ही कि तुम्हें बहुत मजा आएगा जब तुम इस चैप्टर को मेरे साथ में पढ़ोगे। जब-जब मैं

बोलूं एपीएम लिखना बिल्कुल मत भूलना। तो चलिए स्टार्ट करते हैं। सबसे पहले क्वेश्चन तुम्हारे मन में आना चाहिए। भैया

व्हाट इज केमिकल बॉन्डिंग या केमिकल बॉन्डिंग होता क्या है? अगर तुम्हें केमिकल बॉन्डिंग को समझना है गाइस तो

तुम्हारे सामने मैं चार वर्ड्स रखूंगा। उन चार वर्ड्स में पूरा चैप्टर तुम्हें समराइज करूंगा। ध्यान से देखना बहुत

जबरदस्त तरीके से मजा आएगा। तो अगर तुम्हें केमिकल बॉन्डिंग को समझना है तो सबसे पहली बात होती है भैया हमारी क्या?

ऑकटेट। क्या होती है हमारी? पहली चीज ऑकटेट होती है। अच्छा भैया ऑकटेट हो गई। ऑक्टेट क्या होती है बताऊंगा। उसके बाद

ऑक्टेट के बाद तुम्हारा जो अगला वर्ड आएगा वो आएगा भैया फोर्स ऑफ अट्रैक्शन। क्या आएगा? फोर्स ऑफ अट्रैक्शन आएगा। बिल्कुल

सही बात है। फोर्स ऑफ अट्रैक्शन आएगा। ये भी आ गया भैया। ठीक है? फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन आ गया। फोर्स ऑफ अट्रैक्शन के

बाद में यहां पे आएगी एक टर्म स्टेबिलिटी। क्या टर्म आएगी? स्टेबिलिटी से पहले लिख दो लोअरिंग द एनर्जी। स्टेबिलिटी से पहले

लिख दो लोअरिंग द एनर्जी। अच्छा भैया ये भी लिख दिया। लोवरिंग द एनर्जी लिख दिया। और उसके बाद जो अपना चौथा वर्ड है ये है

भाई साहब स्टेबिलिटी। अगर तुम्हें समझना है रियलिटी में केमिकल बॉन्डिंग क्या तो बस ये चार वर्ड्स हैं जो तुम्हें इस पूरे

चैप्टर को समराइज करके रख देंगे और पूरा का पूरा चैप्टर इन्हीं चार्ट के चार वर्डों के अराउंड घूमने वाला है। ध्यान से

देखना। तो सबसे पहले मैं शुरुआत करता हूं अपने नोबल गैसेस से। चलिए तो सभी को ये पता है कि भैया नोबल गैसेस क्या होते हैं?

नोबल गैसेस वो होते हैं भैया जो ग्रुप हमारे 18 एलिमेंट के सारे के सारे एलिमेंट्स हैं। माना जाता है दे आर वन ऑफ

द मोस्ट स्टेबल एलिमेंट्स इन द होल पीरियडिक टेबल। दे आर इनर्ट, दे आर नॉन रिएक्टिव। और ये ऐसा क्यों माना जाता है?

क्योंकि जब हम उनकी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन देखते हैं तो हीलियम के केस में तो भाई अब अगर मैं एटॉमिक नंबर की बात

करूं तो यहां पे होता है दो ये होता है 10 ये होता है 18 ये होता है 36 ये होता है 54 और ये होता है 86 है ना मैंने तुम्हें

स्ट्रक्चर ऑफ एटम में भी करके बताया है ये मैंने तुम्हें पीरियडिक क्लासिफिकेशन में भी बताया तुम्हें अब तक याद हो गया होगा

ठीक है अगर मैं इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन करूं इसमें तो भाई दो इलेक्ट्रॉन है तो दो ही आएंगे यहां अगर मैं करूंगा तो आएगा 2 8

यहां अगर मैं करूंगा तो आएगा 2 8 {कॉमा} 8 यहां अगर मैं इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन करूंगा तो 2 8 18 बहुत अमेजिंग है ये बात।

उसके बाद 2 8 ये है इसकी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन। इसकी करूंगा तो आएगा। 2मा 8

32 8। अब सरप्राइजिंगली सारे साइंटिस्ट लोगों की भाई साहब बुद्धि ख़राब हो गई। ने जब ये देखा कि यार अबे सारे एलिमेंट्स को

अगर देखोगे नोबल गैस के तो हीलियम को छोड़ के क्योंकि वहां पे दो ही इलेक्ट्रॉन्स हैं। सब में आखिरी शेल में आठ इलेक्ट्रॉन

बैठे हैं। भाई यहां देखोगे तो आखिरी शेल में आठ हैं। आठ हैं आठ हैं। आठ हैं आठ हैं। याद आ गया वो लाल है। लाल है। ठीक

है? बहुत बढ़िया। तो जब साइंटिस्ट लोगों ने देखा कि नोबल गैस कैसी हैं भाई? हाइली स्टेबल है। कैसी हैं? हाइली स्टेबल हैं।

सारी की सारी हाइली स्टेबल हैं। नॉन रिएक्टिव है। और जब ये देखा कि सब के सब में आखिरी शेल में वैलेंस शेल कहते हैं

आखिरी शेल को। उनमें सब में ओक्टेट पूरी हो रखी है। तो मान लिया गया कि एक्चुअली में वही एटम स्टेबल हो सकता है जिसकी

आखिरी शेल में आठ इलेक्ट्रॉन्स होंगे। और इसी को नाम दे दिया गया भैया ऑक्टेट रूल। इसको क्या नाम दिया? ऑक्टेट रूल नाम दिया।

पेपर में दो नंबर में आ सकता है कि भैया डिफाइन ऑक्टेट रूल। ओक्टेट रूल क्या होता है? आपको वो लिखना है पहले पूरा का पूरा।

और फिर बताना है। अकॉर्डिंग टू दिस रूल डिफरेंट स्पीशीज़ कंबाइंड। इस रूल के अकॉर्डिंग डिफरेंट स्पीशीज आपस में कंबाइन

होती है टुगेदर आइदर बाय कंप्लीट ट्रांसफर या फिर म्यूचुअल शेयरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन्स इन ऑर्डर टू गेट मैक्सिमम स्टेबिलिटी या

फिर इन ऑर्डर टू गेट कंप्लीट देयर ऑक्टेट ऑक्टेट का मतलब है आठ इलेक्ट्रॉन अगर आप 1s2 में लिखोगे तो ns2 np6 6 + 2 आठ

इलेक्ट्रॉन टू गेट मैक्सिमम स्टेबिलिटी एंड हेंस मिनिमम एनर्जी इज कॉल्ड एज़ ऑक्टेट रूल अभी समझ में नहीं आ रहा होगा

तुम्हारा भाई खड़ा है समझा देगा टेंशन मत लो देखो यार यहां पे सिंपल सी बातें ये कही जा रही है कि ऑक्टेट रूल ये कहता है

कि हर एक एलिमेंट इसलिए कंबाइन होता होगा क्योंकि उसको भी नोबल गैस की तरह अपनी ऑक्टेट पूरी करनी है। इसका एक बेहतरीन

एग्जांपल दूंगा। भई मेरे पास एक सोडियम है। हां भैया ये सोडियम है। अगर तुम सोडियम देखोगे तो ये होता है 2 8 1 बहुत

बढ़िया। इसकी आउटर शेल में अभी के लिए एक इलेक्ट्रॉन है। अच्छा! और ये भी चाहता है कि मेरी ऑक्टेट पूरी हो जाए। तो मुझे एक

बात बताओ इसकी ऑक्टेट पूरी करने के लिए ये यहां पे सात इलेक्ट्रॉन या तो लेगा या फिर एक इलेक्ट्रॉन दे देगा। भैया सात लेगा तो

आठ हो जाएंगे और अगर एक दे देगा तो केवल और केवल यहां तक की कॉन्फ़िगरेशन बचेगी उसमें आखिरी शैल में आठ इलेक्ट्रॉन हैं।

क्या आसान है सोडियम के लिए? अरे भैया सब लोग जानते हैं सात देना या फिर एक लेना भैया सिंपल सी बात है कि सात लेना बहुत

कठिन है। एक देना आसान है। नंबर्स में देखूंगा। तो सोडियम क्या करता है? एक इलेक्ट्रॉन देने की कोशिश करता है। बहुत

बात समझ में आ रही है? ठीक है? अब वहीं पे आऊं मैं अगर यहां पे मेरे सामने क्लोरीन घूम रहा है भाई साहब। क्लोरीन होता है

हमारा 2 {कॉमा} 8 {कॉमा} 7। मतलब इसकी वैलेंस शेल में सात इलेक्ट्रॉन्स मैंने बना दिए। बहुत बढ़िया। अब यहां पे क्लोरीन

भी चाहता है मेरी आखिरी शेल में आठ इलेक्ट्रॉन हो जाए उसके लिए क्या करेगा भैया? या तो सात देगा या फिर एक लेगा।

बताइए क्या आसान है भैया? एक लेना आसान है। तो अब ध्यान से देखोगे तो सोडियम के लिए एक देना आसान है। क्लोरीन के लिए एक

लेना आसान है। रब ने बना दी जोड़ी, एक सोडियम, एक क्लोरीन। बात समझ में आ रही है? तो यहां पे सोडियम क्या करेगा? अपना

एक इलेक्ट्रॉन इसको देने की कोशिश करेगा। और ये ऐसा क्यों कर रहा है? सोडियम ऐसा इसलिए कर रहा है क्योंकि ओक्टेट रूल ने

बोला है कि भैया आठ इलेक्ट्रॉन होंगे तो मजा आएगा। क्लोरीन ऐसा क्यों कर रहा है? क्योंकि ऑक्टेट रूल ने बोला है भैया आठ

इलेक्ट्रॉन होंगे तो मजा आ जाएगा। दिल खुश हो जाएगा। क्योंकि ओक्टेट रूल में हमें कुछ ऐसा ही दिखाई दे रहा है। इस वजह से

ऑक्टेट को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन्स या फिर आप कह दो एटम्स जो होते हैं वो अपने इलेक्ट्रॉन का लेनदेन करते हैं। जो

कि यहां पे लिखा है ट्रांसफरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन। और कभी-कभी लेन देन ना हो पाए तो भैया म्यूचुअल शेयरिंग भी कर लेते हैं,

बांट भी लेते हैं हम आगे अभी पढ़ने वाले हैं इस चैप्टर के अंदर। तो ये एग्जांपल है कंप्लीट ट्रांसफरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन का।

सोडियम अपना एक इलेक्ट्रॉन दे देगा और जब भी कोई इलेक्ट्रॉन देता है गंदी चीज देता है उसके ऊपर पॉजिटिव चार्ज आता है और अब

इसकी वैलेंस शेल में एक भी इलेक्ट्रॉन नहीं बचा क्योंकि इसकी वैलेंस शेल हो गई। यहां तक टू कॉमाइट फुल्ली फिल्ड हो गई। तो

इसकी आखिरी शेल का इलेक्ट्रॉन तो वो भाग गया यहां से। और अगर मैं बात करूं क्लोरीन की तो क्लोरीन में सात इलेक्ट्रॉन वैलेंस

शेल में यानी कि आउटर मोस्ट शेल में पहले से थे। अब एक और बढ़ गया और अब इसके ऊपर आ गया एक नेगेटिव चार्ज। क्यों? क्योंकि भाई

साहब इसने गंदी चीज को लिया है। हमने ऑलरेडी पढ़ रखा है ये अच्छी चीज गंदी चीज क्या होती है? ठीक है भैया। तो यहां से

देखोगे तो पहला वर्ड हमारा जस्टिफाई होता है कि ऑक्टेट की वजह से केमिकल बॉन्डिंग होती है। हां जी भैया जस्टिफाई हो गया। अब

आते हैं दूसरे पे। जब na पॉजिटिव बना नेगेटिव बना। दोनों है पॉजिटिव और नेगेटिव। दोनों के बीच में प्यार मोहब्बत

की बात होगी। फोर्स ऑफ अट्रैक्शन आ जाएगी। दोनों एक दूसरे को खींचने लगेंगे। तो यहां से दोनों जब एक दूसरे को खींचेंगे तो भैया

फोर्स ऑफ अट्रैक्शन आ जाएगी। मेरा दूसरा वर्ड होता है जस्टिफाई कि फोर्स ऑफ अट्रैक्शन भी है। अच्छा अब ध्यान से देखना

बहुत जबरदस्त बात बताऊंगा मैं तुम्हें। यहां पे अगर तुम ध्यान से देखोगे तो सोडियम पॉजिटिव क्लोरीन नेगेटिव को खींच

रहा है। किसी एनर्जी से खींच रहा होगा। क्लोरीन नेगेटिव सोडियम पॉजिटिव को एक एनर्जी से खींच रहा होगा। दोनों के अंदर

एनर्जी है खींचने वाली फोर्स ऑफ अट्रैक्शन वाली। लेकिन जब मैं इनको पास-पास ले आऊंगा इस खींचने की वजह से तो ये बन जाएगा NaCl

कंडेंस्ड फॉर्म में चिपकने के फॉर्म में। क्या अब एक दूसरे को खींचेंगे? भई अब क्यों नहीं खींच रहे? पहले तो खींच रहे थे

क्योंकि पहले दूर-दूर थे तो दूसरे पे फोर्स लगा देते हैं। अब पास-पास आ गए। तो क्या अब खींच रहे? नहीं। क्या अब खींचने

वाली एनर्जी यानी कि पोटेंशियल एनर्जी ड्यू टू चार्ज। इसके अंदर बहुत एनर्जी है पोटेंशियल एनर्जी ड्यू टू चार्ज। क्योंकि

ये खींच रहा है सामने वाले को। इसके अंदर बहुत सारी एनर्जी है पोटेंशियल एनर्जी ड्यू टू चार्ज। क्योंकि ये सामने वाले को

खींच रहा है। क्या अब खींचेंगे? नहीं खींचेंगे। तो अब वो एनर्जी कहां चली गई? तो जो भी एनर्जी है एनर्जी कैन नाइदर बी

क्रिएटेड नॉर बी रेस्ट्रॉयड। जो भी वो एनर्जी थी वो सारी बाहर निकल जाएगी। वो सारी बाहर निकल जाएगी। और उसे ही कहते हैं

लोवरिंग द एनर्जी। क्या कहते हैं? लोवरिंग द एनर्जी। अगर आपको केमिस्ट्री को, केमिकल बॉन्डिंग को बहुत प्यार से समझना है तो एक

बात हमेशा ध्यान रखना कि जिस दिन मैं स्टेबल हो जाऊंगा उस दिन मुझे ऐसे यहां पे खड़े होकर के चिल्लाने की जरूरत नहीं

पड़ेगी। क्यों? मैं अपनी सारी एनर्जी को रखूंगा साइड में। भाई साहब आराम से आराम करेंगे अब। एनर्जी गई भाड़ में। बोलूंगा

कि नहीं बोलूंगा? तो अगर आपका कोई भी मॉलिक्यूल स्टेबल होता है तो उसके पास जो भी एनर्जी होती है वो सबको बाहर फेंक देता

है क्योंकि अब उसको रिएक्शन नहीं करनी। अब वो रिएक्ट नहीं करना चाहता। अगर एनर्जी होगी तो कुछ ना कुछ तो करना पड़ेगा। अब वो

करना ही नहीं चाहता क्योंकि वो तो स्टेबल है। तो वो एनर्जी को बाहर फेंक देता है। तो पहला हुआ केस ऑक्टेट का। दूसरा हुआ

फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन का फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन का। और जब पास आ गए तो यहां केस बन गया लोवरिंगदा एनर्जी का। जो भी एनर्जी थी

अपने अंदर वो सारी की सारी बाहर फेंक दी। इस एनर्जी को आयनिक बॉन्ड। अभी आगे देखेंगे। चलो इसको लेटिस एंथैल्पी कहते

हैं। अभी आगे बताऊंगा। क्या आ गया? लो ब्रिंग एनर्जी। जैसे ही सारी एनर्जी बाहर निकली। अब इसके अंदर एनर्जी नहीं है तो

क्या ये रिएक्ट करेगा? नहीं करेगा। क्या करेगा? शांति से बैठेगा। मतलब फाइनली इसके पास आ गई है भैया स्टेबिलिटी। आशा करता

हूं ये चार वर्ड्स ने आपके केमिकल बॉन्डिंग के कांसेप्ट को आपके भेजे में डाल दिया होगा। ऑक्टेट रूल समझ में आ गया?

हमारी बेसिक केमिकल बॉन्डिंग की बातें समझ में आ गई। अगर सब कुछ समझ में आ गया जल्दी से एक बार चैट बॉक्स में भाई साहब एपीएम

लिख देंगे। भैया कोई दिक्कत वाली बातचीत नहीं है। मजा आ गया है भैया। आग लगा देंगे। जल्दी से बोल दो क्या सारी बातें

यहां तक सभी को क्लियर है? सिंपल सी बात है। ऑक्टेट के लिए इलेक्ट्रॉन्स का लेनदेन करेंगे। जिस वजह से आ जाएगा भैया यहां पर

चार्ज। चार्ज से होती है फोर्स ऑफ अट्रैक्शन। फोर्स ऑफ अट्रैक्शन आ गई। फोर्स ऑफ अट्रैक्शन आ गई। जब पास-पास

जाएंगे तो जो भी एक्स्ट्रा एनर्जी है जो भी उनके अंदर एनर्जी है सबको बाहर निकालेंगे। लोवरिंग द एनर्जी हो गई। और

जैसे ही एनर्जी बाहर गई अब शांति से बैठ जाएंगे। काम नहीं करेंगे मतलब स्टेबिलिटी आ गई है। ये हुआ तुम्हारा बेसिक

इंट्रोडक्शन ऑफ केमिकल बॉन्डिंग। अब बहुत बढ़िया। चलिए जी। अब बात कर लेते हैं। मैं यहां पे इस चैप्टर में ना बहुत बार

एलिमेंट्स को रिप्रेजेंट करूंगा। तो एलिमेंट्स को सही तरीके से रिप्रेजेंट करने का तरीका जो है वो हमें कॉसल लुईस

नाम के मतलब एक लुईस नाम के साइंटिस्ट ने बताया। कौशल अलग है। है ना? लुईस नाम के एक साइंटिस्ट ने बताया। तो लुईस सिंबल ऑफ़

एलिमेंट्स। तो एलिमेंट्स आर रिप्रेजेंटेड बाय सराउंडिंग देयर सिंबल्स विद देयर वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन्स। मतलब क्या हुआ?

इसका ये हुआ मतलब। मान लो आपके पास कोई भी इलेक्ट्रॉन है। लेट्स सपोज आपके पास सोडियम है, मैग्नीशियम है, सल्फर है,

क्लोरीन है, उसके बाद आपके पास लेट्स सपोज़ कैल्शियम है। ये सारे जो भी एलिमेंट्स हैं अगर आप इनकी एक रिप्रेजेंटेशन करना चाहते

हो चैप्टर में, तो आपको सबसे पहले इनकी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखनी है। क्या लिखनी है? इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन। जैसे

कि ये है 2 8 1 ये है तुम्हारी 2 8 2 ये है तुम्हारा 2 8 6 ये है तुम्हारा 2 8 7 ये है तुम्हारा 2मा 8 और जी तुम्हारा एट

ठीक है ना अरे गलत तो नहीं भाई साहब जल्दी से बताओ मुझे ठीक है ये आपका हो गया इस तरीके से ठीक है ना अभी कैल्शियम को तो दो

सेकंड के लिए कर दो साइड बताऊंगा अभी क्यों करना है ठीक है कैल्शियम के अलावा कोई और भी ले लो कभी कोई भी ले लो अभी है

ना कोई भी और ले लो अभी अ मान लो तुमने चलो कैल्शियम को ले ही लो यार तुम क्या याद रखोगे 2 टॉ 8 {कॉमा} 2. ठीक है? चलिए।

अब मेरी बात को बहुत गौर से सबको समझना है। ध्यान से समझना। हमेशा केमिकल बॉन्डिंग में इलेक्ट्रॉन्स का लेनदेन होता

है या फिर इलेक्ट्रॉन्स की बातें होती हैं। लेकिन कौन से इलेक्ट्रॉन्स की? जो इलेक्ट्रॉन्स न्यूक्लियस से सबसे दूर है।

इनमें बताओ पहले वाले सोडियम में कौन से इलेक्ट्रॉन न्यूक्लियस से सबसे दूर है? भैया ये वाला सबसे दूर है। मैग्नीशियम में

ये वाले सबसे दूर है। सल्फर में ये सबसे दूर है। क्यों? क्योंकि भ न्यूक्लियस आपका यहां से स्टार्ट हो रहा है। है ना? तो

पहली शेल, दूसरी शेल जो सबसे आखिरी वाली शेल है वो न्यूक्लियस से सबसे दूर मानी जाएगी। है ना? ये सबसे दूर है। कैल्शियम

में ये सबसे दूर है। तो जो सबसे दूर वाली होती है, जो सबसे आउटर मोस्ट वाली शेल होती है, जो सबसे आउटर मोस्ट वाली शेल

होती है भाई साहब, इसे बोलते हैं वैलेंस शेल। इसे क्या बोलते हैं? वैलेंस शेल। इसे क्या बोलते हैं भाई साहब? इसे बोलते हैं

वैलेंस शेल। अब कोई पूछे भैया वैलेंस शेल इसे ही क्यों बोलते हैं? क्योंकि आप बोलोगे ओनली द इलेक्ट्रॉन्स प्रेजेंट इन

ओनली द इलेक्ट्रॉन्स ओनली द इलेक्ट्रॉन्स प्रेजेंट इन वैलेंस

शेल इन वैलेंस शेल कैन पार्टिसिपेट इन केमिकल बॉन्डिंग। कैन पार्टिसिपेट इन केमिकल बॉन्डिंग। केमिकल बॉन्डिंग में

भाई साहब केवल और केवल वैलेंस शेल ही पार्टिसिपेट कर सकते हैं क्योंकि न्यूक्लियस के दबाव से यही बहुत दूर हैं।

जो न्यूक्लियस के दबाव में हैं वो कभी भी कुछ नहीं कर सकते। न्यूक्लियस जाने ही नहीं देगा। न्यूक्लियस इज़ लाइक तुम्हारे

पापा। पापा घर में बैठे हैं। तुम खेलने आना चाहते हो। पापा तुरंत पकड़ के बैठ जाएंगे। नहीं जाएगा। पढ़ा आज तो बैठ। आज

तो पढ़ना है तुझे बैठ के। पूरे दिन पढ़ना है तुझे। आज तो तुझे 48 घंटे पढ़ना है दिन में। कुछ भी हो जाए पढ़ना ही पड़ेगा। करते

हैं ना पापा ऐसे। तो ऐसे ही। तो अब ध्यान से अगर आप देखोगे तो ये सारी क्या है? वैलेंस शेल के इलेक्ट्रॉन्स हैं। अब जो

इनर शेल होती है भाई साहब ये तो हो गई आउटर मोस्ट शेल की बात। अब आउटर मोस्ट शेल के इनर शेल भी तो है ना। इनर शेल भी तो है

ना। जो बाकी की इनर शेल हैं इन इलेक्ट्रॉन्स को कहते हैं ये जो इनर शेल के इलेक्ट्रॉन्स हैं ये कहलाते हैं

कर्नल्स। क्या कहलाते हैं? कर्नल्स। ठीक है ना? तो आप लिख सकते हो कर्नल इलेक्ट्रॉन्स नेवर पार्टिसिपेट दीज़

इलेक्ट्रॉन्स दीज़ इलेक्ट्रॉन्स नेवर पार्टिसिपेट इन बॉन्डिंग नेवर पार्टिसिपेट इन बॉन्डिंग ये कभी भी

बॉन्डिंग में पार्टिसिपेट नहीं करते न्यूक्लियस के दबाव में होते हैं भाई साहब गोलू बेटा समझे कि नहीं समझे समझ में आ

गया हां भैया समझ में आ गया अब और मजे की बात समझो अब ध्यान से देखना मुझे सही रिप्रेजेंटेशन करनी है तो लुईस कहता है कि

केमिकल बॉन्डिंग में जो इलेक्ट्रॉन्स पार्टिसिपेट करेंगे केवल वही ही आपको दर्शाने हैं रिप्रेजेंटेशन में। मतलब

कर्नल्स को कभी भी नहीं दर्शाना। तो, अगर आप सोडियम का एक सिंबल लिखोगे केमिकल बॉन्डिंग में, तो आपको उसके ऊपर एक

इलेक्ट्रॉन बनाना है। क्यों? क्योंकि उसके वैलेंस शेल में एक इलेक्ट्रॉन है। मैग्नीशियम में आपको दो बनाने हैं। सल्फर

में आपको छह बनाने हैं। क्लोरीन में आपको सात बनाने हैं और कैल्शियम में आपको दो बनाने हैं। ये होती है एक सही

रिप्रेजेंटेशन अकॉर्डिंग टू लुईस सिंबल ऑफ एलिमेंट्स। जो आपको हमेशा ध्यान रखना है क्योंकि जो इलेक्ट्रॉन्स बॉन्डिंग में

पार्टिसिपेट करेंगे केवल हमें उन्हीं की रिप्रेजेंटेशन करनी है क्योंकि इस पूरे चैप्टर में हम केवल बॉन्डिंग कराना चाहते

और कुछ नहीं कराना चाहते। बात मेरी समझ में आ रही है? डन है बातचीत? गोलू बेटा कोई दिक्कत वाली बात तो नहीं है? बहुत

बढ़िया भैया। अब अब कुछ बातें हैं केमिकल बॉन्डिंग को पढ़ने के लिए जो हमें समझनी पड़ेंगी। तो इलेक्ट्रॉनिक थ्योरी ऑफ

वैलेंसी जिसे हम कौशल और लुईस की एप्रोच कहते हैं। कौशल और लुईस दो भाई हैं जिनकी एप्रोच है जो बताते हैं कि भ केमिकल

बॉन्डिंग होती कैसे है? अभी तक आई होप कि आपको बहुत फन आ रहा होगा। बहुत मजा आ रहा होगा। आपके कांसेप्ट बहुत दिमाग में बैठ

रहे होंगे। मैं मैं तुम्हें विश्वास दिलाता हूं कि इस वन शॉट को देखने के बाद में तुम केमिकल बॉन्डिंग अपने जीवन में

नहीं भूलोगे। अगर भूल जाओ तो आगे के बता देना मुझे। ठीक है ना? टेंशन ना लेनी बिल्कुल भी। मजे करने हैं। केमिस्ट्री में

एटलीस्ट फुल मजे होंगे। पूरे साल मजे होंगे। अभी थर्मोडायनेमिक्स ऐसे फेंक के मारूंगा तुम्हारे मुंह पे। तुम बोलोगे

भैया क्या वनशॉट दिया यार आपने थर्मोडायनामिक्स। मतलब इतना इतना टफ चैप्टर माना जाता है। अभी देखते रहो तुम।

ठीक है? चलो खैर बहुत बढ़िया। अब यहां पे आते हैं कॉसल लुईस की एप्रोच। पे तो कॉशल लुइस और की जो एप्रोच है पहला पॉइंट ये

कहती है। देखो जी क्या कहती है? वैलेंसी और कंबाइनिंग कैपेसिटी ऑफ एन एटम डिपेंड्स ऑन मेनली ऑन द नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन्स

प्रेजेंट इन द आउटर मोस्ट शेल कॉल्ड वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन्स। चलिए क्या कहते हैं? ये कहते हैं देखो यार कौन एलिमेंट

कितने इलेक्ट्रॉन देगा या कितने इलेक्ट्रॉन लेगा मतलब उसकी वैलेंसी कोई पूछे व्हाट इज वैलेंसी तो वैलेंसी वो कहते

हैं द कंबाइनिंग कैपेसिटी ऑफ़ एटम्स द कंबाइनिंग द कंबाइनिंग

कैपेसिटी द कंबाइनिंग कैपेसिटी ऑफ़ एन एटम किसी एटम की कंबाइनिंग कैपेसिटी कितनी है वो कहलाती

है उसकी वैलेंसी फॉर एग्जांपल फॉर एग्जांपल बहुत बेसिक सा एग्जांपल दूंगा मेरे पास यहां पर है सोडियम गाइज़ सोडियम

है 2 8 1 इसका कितने इलेक्ट्रॉन है जो उसको परेशान कर रहा है जो उसको कंप्लीट ऑक्टेट नहीं होने दे रहा भैया एक

इलेक्ट्रॉन क्योंकि इसका वैलेंस शेल एक है तो इसकी कंबाइनिंग कैपेसिटी ये क्या चाहता है अरे यार सिंपल सी बात है तुम मेरे पास

एक दिन उधार मांगने आए हां बड़े भाई पैसा दे दो पैसा है ना कितना पैसा चाहिए भैया ₹50 चाहिए तो तुम्हारी कंबाइनिंग कैपेसिटी

कितनी है ₹50 भाई तुम जो मेरे से रिश्ता बना रहे हो वो उधारी का रिश्ता बना रहे हो और तुम्हारी रिक्वायरमेंट है ₹50 अगर मान

मान लो मैं तुम्हें दे सकता हूं ₹100। मैं कह रहा हूं यार 50 नहीं 100 ले भाई 100 ले ले। तो मेरी तरफ से कंबाइनिंग कैपेसिटी

कितनी है? ₹100 की है। मैं तुमसे उधारी का रिश्ता देनदारी का रिश्ता बना रहा हूं ₹100 का। मतलब कौन कितना ले सकता है? कौन

कितना दे सकता है? उसकी कंबाइनिंग कैपेसिटी कितनी है? वो सामने वाले से किस चीज के लिए कंबाइन हो सकता है? उसे कहते

हैं उसकी वैलेंसी। तो सोडियम किसी भी एलिमेंट से अगर कंबाइन होगा तो बोलेगा मेरी भाई कंबाइनिंग कैपेसिटी है। मेरे

अंदर कैपेसिटी है एक इलेक्ट्रॉन के देने की। तो मेरी वैलेंसी क्या कहलाएगी भैया? वन कहलाएगी। वैलेंसी क्या कहलाएगी? वन

कहलाएगी। यही बात हमसे बोली है किसने? कॉसल लुइस एप्रोच के पहले पॉइंट ने। वो यह कह रहे हैं कि देखो यार जो आपकी कंबाइनिंग

कैपेसिटी है, वैलेंसी है ये डिपेंड करती है नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन्स प्रेजेंट इन द आउटर मोस्ट शेल यानी कि वैलेंस इलेक्ट्रॉन

पे। ये वैलेंस इलेक्ट्रॉन पे डिपेंड करती है कि उसकी कंबाइनिंग कैपेसिटी कितनी होगी। आपको मैं एग्जांपल देता हूं फॉर

एग्जांपल। आपके सामने वैलेंस इलेक्ट्रॉन लिखे हैं। आउटर मोस्ट शेल के इलेक्ट्रॉन। अब यहां पे अगर किसी एलिमेंट का एक वैलेंस

इलेक्ट्रॉन है लाइक सोडियम। तो या तो ऑक्टेट पूरी करने के लिए सात लेगा या फिर ये एक देगा। बताइए क्या आसान है भैया? एक

देने का। तो इसकी कंबाइनिंग कैपेसिटी कितनी होगी? एक ही तो हो गई। वैलेंसी कितनी होगी इसकी? एक ही तो हो गई। अरे हां

या ना? ये तो बहुत बेसिक बातें बता रहा हूं तुम्हें। नौवीं क्लास की बात बता रहा हूं मैं। लेकिन बता इसलिए रहा हूं क्योंकि

तुम में से आधे जो हैं वो कहते हैं भैया हमारी 10वीं बर्बाद है। हमारी नौवीं बर्बाद है। हमारा जीवन बर्बाद है। प्लीज

पढ़ा दीजिए ना भैया। है ना? तो इसलिए बता रहा हूं उसको क्योंकि आगे इसकी बहुत काम आएगा अभी। तो रिककैप कर लेते हैं। कोई

दिक्कत वाली बातचीत नहीं है। अगर मान लो वैलेंस इलेक्ट्रॉन में दो हैं तो यार या तो छह लेगा या फिर दो देगा। क्या आसान है

भैया दो देना? तो कंबाइनिंग वैलेंस कैपेसिटी हो गई दो। भैया तीन है तो तीन लेना आसान है या फिर सॉरी पांच लेना आसान

है या फिर तीन देना आसान है? भाई यहां पे देखोगे आप तो तीन पांच लेना आसान है कि तीन देना आसान है? भैया तीन देना आसान है।

तो इसकी वेलोसिटी कंबाइनिंग कैपेसिटी होगी तीन। यहां पे आ जाओ। चार लेना आसान है कि चार देना आसान है? बताइए जल्दी से। भैया

कुछ भी आसान नहीं है। दोनों बराबर ही तो हैं भई। चार-चार हैं दोनों। तो इसकी वेलोसिटी वैलेंसी वेलोसिटी बोल रहा हूं

भाई साहब। फिजिक्स याद आ रही है। इसकी जो वैलेंसी हम चार ही लिख देते हैं। क्योंकि दोनों केस में चार ही बनता है। अगर आप

यहां पे आओगे तो यहां पे आपके वैलेंसी इलेक्ट्रॉन हैं और ये आपकी वैलेंसी है। अगर आपके पास मामला कैसा है भैया? मामला

है आपके पास पांच वाला। तो यहां पे तीन लेने हैं, पांच देने हैं। भैया तीन वाला काम आसान है। वैलेंसी तीन है। यहां पे दो

लेने हैं, छह देने हैं भैया। दो वाला काम आसान है। दो हो गया। यहां पे एक लेना है, सात देने हैं भैया। एक यहां पे आ गया यहां

पे यहां पे हो गया भैया ए क्या करेगा भैया ऑक्टेट पहले से पूरी है इसकी कोई कंबाइनिंग कैपेसिटी नहीं है ये केस है

नोबल गैसेस का जिसकी आखिरी शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं यहां पर आपको मिलेंगे भैया ज़ीरो वैलेंसी तो कौशल लुईस की एप्रोच

कहती है कि भ किसकी कंबाइनिंग कैपेसिटी कितनी होगी ये वैलेंस इलेक्ट्रॉन पे डिपेंड करता है बहुत सिंपल सी बातचीत है

बहुत सिंपल सी बातचीत है चलिए अब जो कंबाइनिंग कैपेसिटी तुम्हें समझ में आ गई तो सेकंड पॉइंट जो है तुम्हारा कॉस्टल

लुईस एप्रोच का बहुत ही बेहतरीन पॉइंट है क्या कहता है ये कहता है कि देयर आर टू वेज़ एटम्स के पास दो तरीके होते हैं गाइस।

एटम्स के पास कितने तरीके होते हैं? दो तरीके होते हैं एटम्स के पास। ठीक है? अपनी ऑक्टेट को पूरा करने के लिए। कौन से

दो तरीके हैं? पहला तरीका है गाइज़ बाय लूजिंग और एक्सेप्टिंग इलेक्ट्रॉन। इलेक्ट्रॉन को लूज़ करना है या फिर

एक्सेप्ट करना कंप्लीटली। और दूसरा तरीका है बाय शेयरिंग इलेक्ट्रॉन्स। अभी मैं बताऊंगा कौन-कौन से हैं? कैसे-कैसे हैं।

बाय लूजिंग और एक्सेप्टिंग इलेक्ट्रॉन और बाय शेयरिंग इलेक्ट्रॉन। अब बाय शेयरिंग इलेक्ट्रॉन का मतलब क्या है? शेयरिंग में

क्या होगा? भाई साहब यहां पे मिल बांट के खाएंगे। मैं तुम्हें एक बहुत ही बेहतरीन सा एग्जांपल दूंगा। तुम लोग मेरी बात को

समझ पाओगे। चलिए तो मानिए कि एक प्लॉट है। है ना? एक प्लॉट है जिसकी कीमत है मात्र ₹8 लाख। मतलब एक्चुअली में इसकी कीमत है

भाई साहब ₹20 लाख। लेकिन मार्केट में कुछ ऐसी मजबूरी आ गई है कि जो मालिक है उन्होंने बोला कि भाई साहब ₹8 लाख में दे

दूंगा। बहुत बढ़िया भैया दे दो ₹8 लाख में। अब एक इधर मैं बैठा हूं तुम्हारा बॉडी आकाश त्यागी और एक तरफ तुम बैठे हो।

ये तुम हो। तुम्हारी मेरी बहुत तगड़ी दोस्ती है। हम मिल बैठ के अपना जो है भाईचारा निभाते हैं। तो जब प्लॉट की बारी

आई तो भैया यहां पे क्या हुआ कि मेरे पास जो है वो हैं ₹7 लाख और तुम्हारे पास जो है ₹1 लाख हैं। तो यहां पे जब बात आई कि

भैया ₹8 लाख का प्लॉट है। तो बहुत ही असमंजस वाली बात हो गई। ना ही मैं ले पा रहा हूं ना ही तुम ले पा रहे हो। लेकिन

यहां पे तुम देखोगे कि यार मैं तो बहुत ही गरीब आदमी। मेरे तो बस की है ही नहीं। 8 लाख 1 लाख में बहुत फर्क है। लेकिन हमारे

मां साहब ले सकते हैं 7 लाख हैं। क्यों ना उनको 1 लाख मैं दे दूं। इतना तो यार गुरु दक्षिणा कर ही सकता हूं मैं। तो तुमने

क्या सोचा कि भैया 1 लाख लो आप ले लो कोई दिक्कत वाली बातचीत नहीं है और आप जाके प्लॉट को खरीद लो। तो पहली जो पॉसिबिलिटी

है वो आ गई है जहां पे आपने कंप्लीट ट्रांसफरिंग कर दी अपने पैसों की। क्या कर दी? कंप्लीट ट्रांसफरिंग कर दी अपने पैसों

की। कंप्लीट ट्रांसफरिंग कर दी। लेकिन मान लो मैं आपको दूसरी कंडीशन दूं। इस कंडीशन में आपके पास भी 4 लाख हैं और मेरे पास भी

4 लाख हैं। अब यहां पे अभी भी वही बात है। ना तो आप ही ले पा रहे हैं ना फिर मैं ही ले पा रहा हूं। लेकिन अब की बार आप ये

नहीं सोचेंगे मां साहब का मैं भला करता हूं। गुरु दक्षिणा देता हूं। अब की बार आप बोलोगे क्यों मैं क्यों दे दूं? मेरे पास

भी तो बराबर 4 लाख है। आपके पास भी 4 लाख है। आप दे दो। आप दे दो। आप बड़े हो। आप कर दो मेरे पे दया। आप दे दो। मैंने कहा

कि भाई साहब मैं क्यों दे दूं? 4 लाख मेरे पास। दोनों बराबर है। जब बात दोनों बराबर की आ जाएगी तो कोई भी दरियादिली नहीं

दिखाएगा। भाई ना मैं दूंगा ना तू देगा बात फंस जाएगी लेकिन 8 लाख का अपलोड भाई साहब बहुत जबरदस्त मामला है यहां पे तो ऐसे में

हम क्या करेंगे कि मां साहब एक काम करते हैं भैया बड़ी गुरु जी एक काम कर लेते हैं एक काम करो चार आप डालो चार मैं डालता हूं

दोनों आठ कर लेते हैं और आधा प्लॉट आपका और आधा प्लॉट मेरा तो यहां पे जो कंडीशन सेट बैठी वो ट्रांसफरिंग की नहीं बैठी वो

बैठी आपसी शेयरिंग वाली इसे कहते हैं म्यूचुअल शेयरिंग वाली कंडीशन क्या कहते हैं म्यूचुअल शेयरिंग वाली कंडीशन हम इसे

कहते हैं। तो दो कंडीशन है। एक है कंप्लीट ट्रांसफरिंग वाली जहां पे एक लूज़ करता है, एक गेन करता है और एक है म्यूचुअल शेयरिंग

वाली जहां पे कोई लूज़ नहीं करता, कोई गेन नहीं करता। दोनों मिल बांट के मजे करते हैं। एक आपको एक बहुत ही एग्जांपल तरीका

बताता हूं। एक बहुत ही जबरदस्त तरीका मैं आपको बताता हूं एग्जांपल से। जैसे मान लो कि यहां पे मेरे पास एक सोडियम है। ये

होता है 2 8 1 तुम मुझे खुद इसका आंसर दोगे। इसके वैलेंस शेल में एक इलेक्ट्रॉन है। ये मेरे पास क्लोरीन है व्हिच इज़ 2 8

7। इसके वैलेंस शेल में सात इलेक्ट्रॉन हैं। जल्दी से मुझे कमेंट सेक्शन में सोच समझ के बताइए कि यहां पे शेयरिंग होगी या

फिर ट्रांसफरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन्स होगी? बताइए भैया। जल्दी से बताइए। साफ-साफ आप लोग देख पा रहे हैं। इसके लिए एक देना

आसान है और इसके लिए एक लेना आसान है। तो यहां पे क्या होगा? कंप्लीट ट्रांसफरिंग होगी और यहां पे पहला केस का बनेगा। एक ने

लूज़ किया है और एक ने गेन किया है। आशा करता हूं कि आपको बात समझ में आ रही होगी। यहां पर होती है ट्रांसफरिंग ऑफ

इलेक्ट्रॉन्स की कंडीशन क्योंकि एक दे सकता है और दूसरा ले सकता है। जब एक दे सकता हो, दूसरा ले सकता हो तो यहां पे

ट्रांसफरिंग होगी। लेकिन मैं आपको दूसरी कंडीशन देता हूं। एक क्लोरीन घूम रहा था यहां पे अकेला। क्लोरीन है 2 8 7 इसके पास

है सात इलेक्ट्रॉन आउटर मोस्ट शेल में। बहुत बढ़िया। घूमते-घूमते इसे कोई मिल नहीं रहा जो इसकी ऑक्टेट को पूरी कर दे।

इसका बहुत मन है कि काश काश काश कोई फरिश्ता आए और मुझे एक इलेक्ट्रॉन दे जाए और मेरे मजे आ जाए। लेकिन कोई फरिश्ता मिल

नहीं रहा है भाई साहब इसे। ये क्लोरीन घूमते घूमते इसके साइड में एक और क्लोरीन आ गया। बहुत सारे क्लोरीन इस संसार में

भैया इस संसार में एक क्लोरीन थोड़ी ना है बहुत है। अब ये भी जब आया तो ये भी 2 8 7 है। ये भी एक फरिश्ता ही ढूंढ रहा था कि

कोई एक फरिश्ता आएगा मुझे एक इलेक्ट्रॉन देगा। लेकिन फरिश्ता इसको भी नहीं मिल रहा है। दोनों एक दूसरे के पास में बोले भाई

भाई भाई मेरे साथ बहुत प्रॉब्लम चल रही है। एक इलेक्ट्रॉन की जो है इच्छा रखता हूं लेकिन कोई फरिश्ता आ नहीं रहा है। यह

भी कहता है भाई भाई भाई मेरे साथ भी ऐसा ही है कुछ। दोनों जब मिल बैठ के बैठते हैं तो कहते हैं भैया दोनों बहुत ही परेशान

है। क्या करें? मुझे एक इलेक्ट्रॉन की जरूरत है। कह रहा है मुझे भी एक इलेक्ट्रॉन की जरूरत है। फिर एकदम से याद

आता है कि एक काम करें क्या? बोला क्या काम करें? बोल रहा है कि तुझे एक की जरूरत है। कह रहा है हां मुझे भी एक की जरूरत

है। एक काम कर तू अपना सात में से एक इलेक्ट्रॉन उठा के बीच में रख। रख दिया। कह रहा है मैं भी अपने सात में से एक

इलेक्ट्रॉन उठा के बीच में रखूंगा। बहुत बढ़िया। कह रहा है जब मुझे जरूरत पड़ेगी तो मैं घेर लूंगा। मेरे आठ हो गए गिन ले।

2 4 6 8 कह रहा है जब तुझे जरूरत पड़ेगी तू भी ले लियो। मतलब एक-एक इलेक्ट्रॉन बीच में रख दिए जब उसको जरूरत पड़ेगी वो ले

लेगा। यहां पर किसी ने किसी को दिया ही नहीं। क्योंकि दोनों सेम कंडीशन में बैठे थे। 4 लाख, 4 लाख, 7 लाख, सात लाख, सात

इलेक्ट्रॉन, सात इलेक्ट्रॉन। कह रहे हैं भैया, मैं नहीं दूंगा। वो कह रहा है क्लोरीन तू दे दे। कह रहा है, मैं क्यों

दे दूं? मुझे खुद एक की जरूरत है। तो ऐसे में शेयरिंग हो जाएगी। और यहां पे आपका केस बनेगा भैया म्यूचुअल शेयरिंग ऑफ

इलेक्ट्रॉन्स। क्या बनेगा? म्यूचुअल शेयरिंग बनेगा। ध्यान दीजिएगा भाई साहब। बहुत जबरदस्त बात है। जब भी आप देखेंगे कि

भाई लूजिंग और एक्सेप्टिंग इलेक्ट्रॉन्स कोई बॉन्ड बनता है उसे कहा जाता है आयनिक बॉन्ड। या फिर इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड।

दोनों में से कोई भी अपना मिस्टे इसको प्रोनाउंस कर सकते हैं। और अगर यहां पर बाय शेयरिंग इलेक्ट्रॉन्स है तो भाई साहब

उसे बोला जाता है कोवेलेंट बॉन्ड। शेयरिंग वाले को बोलेंगे कोवेलेंट बॉन्ड। अब इन्हें बहुत विस्तार में पढ़ने वाले हैं।

ठीक है भैया? अब जब कोवेलेंट बनता है शेयरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन से तो आप ध्यान से देखेंगे यहां वाली जो शेयरिंग है म्यूचुअल

शेयरिंग है और इक्वल शेयरिंग है। इक्वल का मतलब है एक तूने रखा, एक मैंने रखा। दोनों ने बराबर-बराबर शेयर किया। चार मैंने दिए,

चार तूने दिए। दोनों ने बराबर-बराबर शेयर किया। लेकिन ये शेयरिंग कभी-कभी अनकल तरीके से भी हो सकती है। जब इक्वल होगी तो

आप बोलोगे खाली कोवेलेंट बॉन्ड और जब अनकल होगी तो इसका नाम हो जाएगा कोऑर्डिनेट बॉन्ड। अभी थोड़ी देर में पढ़ेंगे कि अनकल

शेयरिंग भी कैसे होती है? क्या बोलेंगे इसको? कोऑर्डिनेट बॉन्ड बोलेंगे। तो तीन तरह के बॉन्ड बताए हैं। एक बताया है आयनिक

जहां पर हम लोग करते हैं ट्रांसफरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन एक देता है एक लेता है और जहां कोई देने वाला नहीं है बस लेने-लेने वाले

हैं। दोनों गरीब ही आदमी बैठे हैं कि भैया मैं भी भिखारी तू भी भिकारी बोल क्या किसको देगा? तो भैया वहां पे हम करेंगे

कोवेलेंट बॉन्ड। लेकिन उसमें भी अगर इक्वल शेयरिंग है। दोनों ने बराबर शेयरिंग करी है तो कोवेलेंट है। अदरवाइज कोआर्डिनेट

है। अगर अनकल शेयरिंग है। अभी देखेंगे इसको। ठीक है? चलिए बहुत बढ़िया। आइए अब थोड़ा सा इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड को और

कोवेलेंट बॉन्ड को एक बार थोड़ा ध्यान से देख लेते हैं। मजा आएगा। तो द बॉन्ड व्हिच इज़ फॉर्म्ड बाय द कंप्लीट ट्रांसफरिंग ऑफ

इलेक्ट्रॉन्स बिटवीन एन इलेक्ट्रो पॉजिटिव मेटल एंड एन इलेक्ट्रोनेगेटिव नॉन मेटल। देखो ध्यान से मेरी बात को समझिएगा। यहां

पे अगर आप देखेंगे तो पोटेशियम k पॉजिटिव यहां पे जो पोटैशियम k है, वो एक मेटल है। मेटल यानी कि इलेक्ट्रो पॉजिटिव, यानी कि

जो हमेशा इलेक्ट्रॉन देना चाहते हैं। मतलब देने वाला है। यहां पे है Cl व्हिच इज़ अ नॉन मेटल और नॉन मेटल होते हैं

इलेक्ट्रोनेगेटिव। यानी के जो इलेक्ट्रॉन हमेशा लेना चाहते हैं। तो अगर एक देने वाला है, एक ने लेने

वाला है तो बेस्ट पहचान है कि यहां पर क्या बनेगा? आयनिक बॉन्ड बनेगा। आपसे कोई बोले कि इसका सही स्ट्रक्चर बना के हमें

दिखाइए। तो आप लिखेंगे कि भैया पोटैशियम होता है 2 {कॉमा} 8 {कॉमा} 8 {कॉमा} अह वन। यानी कि एक इलेक्ट्रॉन आउटर मोस्ट शेल

में। क्लोरीन होता है 2 {कॉमा} 8 {कॉमा} 7। तो यहां पे इसके साथ कोई बोले भैया यहां स्टार बना रहे हो वहां गोला बना रहे

हो। ये कैसी नाइंसाफी है? कनचक्कर इसलिए बना रहा हूं जिससे कि तू कंफ्यूज ना हो जाए। तुझे पता रहे कि एक वहां से आया है।

इसके पास सात ऐसे तो क्रॉस का मतलब ये नहीं है इलेक्ट्रॉन्स ही हैं। बस अलग-अलग दिखाने का तरीका जिससे कि आप पहचान पाओ कि

कौन से किसके थे। ठीक है? तो यहां पे क्या होगा? ये कंप्लीट ट्रांसफरिंग करेगा और फिर ये बन जाएगा K पे पॉजिटिव। इसके ऊपर

कोई भी इलेक्ट्रॉन नहीं बचेगा आउटरमोस्ट शेल में क्योंकि इसका एक ही था वो जा चुका है। लेकिन क्लोरीन जो नेगेटिव है उसके पास

सात पहले से थे और एक और आ जाएगा और ऊपर रहेगा नेगेटिव चार्ज। ऐसे बनता है हमारा K पॉजिटिव Cl नेगेटिव यानी के KCl आशा करता

हूं बहुत मज़ा आ गया होगा आपको इसको समझने में। अगर आपसे कोई पूछे बताओ भाई Na2S में क्या यहां पे कंप्लीट ट्रांसफरिंग वाला

आयनिक और इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड बनेगा तो आप क्या बोलेंगे? आप बोलेंगे पहचानने का तरीका है क्या ये एक मेटल है? हां जी भैया

ये एक मेटल है। क्या वो दूसरा वाला एक नॉन मेटल है? हां जी वो एक नॉन मेटल है। तो एक लेने वाला एक देने वाला बिल्कुल बात ऐसे

ही होगा। लेकिन अब ध्यान से देखिएगा। बड़ी मजे की बात बताऊंगा मैं आपको। मेरे पास सल्फर है। सल्फर होता है 2 {कॉमा} 8

{कॉमा} 6। यानी कि इसके आउटर मोस्ट शेल में 1 2 3 4 5 6 इलेक्ट्रॉन हैं। इसको दो की रिक्वायरमेंट है। इसकी कंबाइनिंग

कैपेसिटी दो की है। ये कहता है मुझे दो चाहिए। और जो मेरे पास सामने सोडियम है भाई साहब सोडियम होता है हमारा 2 {कॉमा} 8

{कॉमा} 1 इसके पास बस एक ही इलेक्ट्रॉन है देने के लिए। इसकी कंबाइनिंग कैपेसिटी एक है इसकी दो है। ये बोलेगा मुझे तो दो

इलेक्ट्रॉन चाहिए। वो कह रहा है मैं तो बस एक दूंगा। कह रहा है बॉन्ड नहीं बनाऊंगा। रिश्ता कहा टूट। भैया रिश्ता टूट जाएगा तो

कैसे काम चलेगा? पूरी केमिस्ट्री तहसनहस हो जाएगी। ऐसे कैसे काम चलेगा? तो सल्फर बोलेगा कि देख तू एक दे सकता है। अपने एक

भाई को बुला के ला। कह रहा है कौन सा भाई? कह रहा है सोडियम तेरे पास और कोई भाई नहीं है। कह रहा हां मेरे पास भाई है। कह

रहा है एक भाई को और लेके आ। कह रहा है लेके आ। भाग के गया। लेके आ दूसरे भाई को। कह रहा है अब एक तू दे और एक तेरा भाई

देगा। क्या बात है भाई साहब। दोनों मिलके देंगे। क्या दिक्कत वाली बातचीत हो रही है। तो यहां पे इस तरीके से आपके बनेंगे

दो Na पॉजिटिव। और आपका जो सल्फर है वो बनेगा 1 2 3 4 5 6 7 8 इस पे आएगा टू नेगेटिव। इस तरीके से आपका बनेगा भाई साहब

Na2S आशा करता हूं कि आपको बहुत मजा आ रहा होगा। आपको समझ में आ गया कि इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड आयनिक बॉन्ड कब

बनेगा। अब बात करते हैं भैया कोवेलेंट बॉन्ड कब बनेगा? आइए। द बॉन्ड व्हिच इज फॉर्म्ड बाय द म्यूचुअल शेयरिंग ऑफ

इलेक्ट्रॉन्स बिटवीन टू इलेक्ट्रोनेगेटिव नॉन मेटल्स। भई ये देने वाला था ना लेने वाला था? ये देने वाला था या लेने वाला

था? यहां पे दोनों ही नॉन मेटल हैं। दोनों ही लेने वाले हैं। ऐसे में बनेगा आपका म्यूचुअल शेयरिंग वाला कोवेलेंट बॉन्ड।

आइए चर्चा करते हैं, समझते हैं। आ जाओ समझते हैं। तो इसका एक परफेक्ट एग्जांपल अगर मैं आपको दे दूं यहां पे तो इसका सबसे

पहला परफेक्ट एग्जांपल है आपका हाइड्रोजन गैस। हाइड्रोजन होता है भैया हमारा एक इलेक्ट्रॉन वाला। तो इसके आउटर मोस्ट शेल

में एक इलेक्ट्रॉन है। इसका दूसरा भाई आया उसके पास भी दो एक ही इलेक्ट्रॉन है। इसको भी ड्यूप्लेट पूरी करनी है। भाई हाइड्रोजन

को दो हो जाएं वही बहुत बड़ी बात है। तो ये क्या करते हैं? दोनों ऐसे-ऐसे करके शेयरिंग कर लेते हैं।

बहुत शानदार। ऐसे बहुत सारे एग्जांपल और हैं। जैसे मैं बात करूं ऑक्सीजन और ऑक्सीजन की तो यहां पे ऑक्सीजन होता है

हमारा 2 {कॉमा} 8 6 आउटर मोस्ट शेल में छह इलेक्ट्रॉन हैं। 1 2 3 4 पांच छह। इसके आउटर मोस्ट शेल में भी पांच छह छह ही

होंगे। क्यों? क्योंकि भई ये भी ऑक्सीजन ही है। इसको दो चाहिए तो इसके वाले दो को घेर लेगा। इसको दो चाहिए। इसके वाले दो को

घेर लेगा। ये बन जाएगा आपका O2। ये किसका एग्जांपल है? आपके O2 का एग्जांपल है। बहुत बढ़िया। और एग्जांपल लीजिए। आपके पास

है नाइट्रोजन। नाइट्रोजन होता है हमारा 2 8 5। इसके आउटरमोस्ट शेल में पांच इलेक्ट्रॉन हैं और ये तीन की कंबाइनिंग

कैपेसिटी रखता है। कहता है मुझे तीन चाहिए। दूसरा नाइट्रोजन यहां पे इसका दोस्त आया 1 2 3 4 5 बोला तुझे तीन चाहिए

मैं तेरे तीन ले लूंगा। तुझे चाहिए तू मेरे तीन ले ले। और ऐसे करके दोनों ने म्यूचुअल शेयरिंग कर ली और ये बन गया आपका

N2 का मॉलिक्यूल। आशा करता हूं कि आपको समझ में आ रहा है कि कोवेलेंट बॉन्डिंग कहां होगी। देखो जरा ध्यान से। ये भी लेने

वाला ये भी लेने वाला दोनों नॉन मेटल की तरह बिहेव कर रहे हैं। ये भी लेने वाला लेने वाला दोनों नॉन मेटल है। ये भी लेने

वाला ये भी लेने वाला दोनों नॉन मेटल हैं। ऐसे में आपको बनाना है भैया म्यूचुअल शेयरिंग वाला आपका कोवलेंट बॉन्ड। आशा

करता हूं मजा आ गया होगा। बहुत बेहतरीन तरीके से मजा आ गया होगा। अब एक बात समझना जो कोवलेंट बॉन्ड होते हैं यहां पे जब

शेयरिंग होती है तो उसके बेसिस पे टाइप्स ऑफ कोवलेंट बॉन्ड डिसाइड होते हैं। जैसे कि अगर अगर अगर अगर एक टाइप है सिंगल

कोवेलेंट बॉन्ड, एक है डबल कोवेलेंट बॉन्ड, एक है थर्ड कोवेलेंट बॉन्ड या फिर ट्रिपल कोवेलेंट बॉन्ड। अगर ध्यान दीजिएगा

दोनों एटम्स एक-एक इलेक्ट्रॉन दे के एक बॉन्ड का जोड़ा मतलब एक इलेक्ट्रॉन का जोड़ा बीच में रखते हैं। यहां पे आप देखेंगे

दोनों ने एक-एक इलेक्ट्रॉन दिया। एक बॉन्ड का जोड़ा एक इलेक्ट्रॉन का जोड़ा आया। तो ये एग्जांपल है सिंगल कोवेलेंट बॉन्ड का।

किसका? सिंगल कोवेलेंट बॉन्ड का एग्जांपल है। यहां पे अगर आप देखेंगे दोनों ने दो-दो इलेक्ट्रॉन की शेयरिंग की है। मतलब

दो जोड़े बने हैं इलेक्ट्रॉन्स के। भाई दो जोड़े बनेंगे ना दो इलेक्ट्रॉन का एक जोड़ा। तो ये एग्जांपल है आपके डबल कोवेलेंट

बॉन्ड का। बात समझ में आ रही है? और अगर मैं बात करूं नाइट्रोजन की तो यहां पे तीन इसने किए हैं। तीन इसने किए हैं। मतलब तीन

इलेक्ट्रॉन के जोड़े हैं। ये आपका है भैया एग्जांपल ट्रिपल बॉन्ड का। कोई बोले भैया चार बॉन्ड का भी एग्जांपल

दिखाई देते। भाई आप कह सकते हो भैया। ऐसे कर दो ना। भाई देखो कार्बन क्या होता है? 2 4 होता है। तो 1 2 3 4 और यहां पे 1 2 3

4 भैया ऐसे करा दो ना। बेटा ऐसे में जब कार्बन-कार्बन का केस अगर बनता तो उसमें ना चार्ज देखो इलेक्ट्रॉन्स इलेक्ट्रॉन्स

में होता है रिपल्शन सारे नेगेटिवली चार्ज्ड हैं। तीन बॉन्ड तक रिपल्शन झेल लिया जाता है। हमारा स्ट्रक्चर बन जाता है

लेकिन चौथे बॉन्ड में रिपल्शन झेल नहीं पाता। इसलिए चार बॉन्ड वाला कोई भी कोवेलेंट बॉन्ड एग्ज़िस्ट नहीं करता। कभी

भी चार-चार मतलब आठ इलेक्ट्रॉन्स बीच में शेयर नहीं होते। केवल आपके पास तीन ही ऑप्शन होते हैं। सिंगल, डबल और ट्रिपल।

आशा करता हूं कि आपको समझ में आया होगा कि आयनिक बॉन्ड कैसा और कोवेलेंट बॉन्ड कैसा। जल्दी से मुझे सारे लोग चैट बॉक्स में

एपीएम लिख के बताएंगे कि भैया बहुत मजा आ गया भाई साहब कैसी बात कर रहे हो। मामला बहुत शानदार चल रहा है। कोई दिक्कत वाली

बातचीत है ही नहीं। एपीएम इन द चैट बॉक्स। डन बातचीत? बहुत बढ़िया। मजा आ रहा है। ठीक है। अब ध्यान से देखना। आगे जो मैं

बात करने वाला हूं अभी। तुम्हें याद है मैंने बोला था कि जब भी दो चार्ज जब भी दो चार्ज पास में आते हैं तो उनके देखो इसके

पास एक पोटेंशियल एनर्जी थी है ना जिसकी वजह से ये खींच रहा है इसके पास एक पोटेंशियल एनर्जी थी जिसकी वजह से ये खींच

रहा है अब ये पासपास आ गए हैं फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन है ना तो जो एनर्जी है वो गई कहां जाएगी फिर अब तो अब तो कोई नहीं है

नो पोटेंशियल एनर्जी क्योंकि पासपास आ चुके हैं कोई पोटेंशियल एनर्जी नहीं है तो जो एनर्जी है कैन नेदरली बी क्रिएटेड नर

बी रेस्टेड वो गई कहां वो सारी की सारी एनवायरमेंट में चली जाती जाती है। इसे हम कहते हैं लोअरिंग द एनर्जी। ये लेकिन

ध्यान देना एक बहुत इंपॉर्टेंट बात जब पॉजिटिव नेगेटिव है तब बहुत सारी एनर्जी बाहर निकलती है। और इसी एनर्जी को हम

आयनिक बॉन्ड यानी कि पॉजिटिव नेगेटिव वाले केस में नाम देते हैं लेटिस एंथैल्पी। पेपर में आएगा एक नंबर में, दो नंबर में।

व्हाट इज़ लेटिस एंथैल्पी? द एनर्जी रिलीज्ड व्हेन नंबर ऑफ पॉजिटिव एंड नेगेटिव आयंस कंडेंस्ड मतलब चिपक जाना

इंटू क्रिस्टल मतलब सॉलिड फॉर्म में टू फॉर्म वन मोल ऑफ द कंपाउंड एक कंपाउंड का ढेर बनाने के लिए इसे कहते हैं लेटिस

एनर्जी। क्या कहते हैं इसको? लेटिस एनर्जी कहते हैं। मतलब मेरा तात्पर्य यह है कहने का ये है कि जैसे आपने अभी देखा यहां पे K

पॉजिटिव और Cl नेगेटिव चिपके। तो यहां से कुछ एनर्जी बाहर निकली क्योंकि स्टेबल हो गए। जब भी स्टेबिलिटी आती है, एनर्जी जाती

है। अरे मेरी सिंपल सी बात समझ लो कि अगर आज मैं स्टेबल होता, मेरे पास होते 10 20 करोड़ तो मैं यहां खड़ा हो के क्यों

चिल्ला रहा होता? मेरी एक रिक्वायरमेंट है जिसकी वजह से मैं अनस्टेबल हूं कि भाई साहब मुझे जो है मिनिमम टू मिनिमम 100

करोड़ का जो है अमाउंट चाहिए। मजा तभी आएगा एक शिपवे खरीदूंगा बढ़िया सा। है ना? तो समझ रहे हो? जब तक 100 करोड़ नहीं

होंगे तब तक भाई साहब लग के मेहनत करूंगा। बात मेरी समझ में आ रही है? अरे हां या ना? जब तक मेहनत करूंगा बहुत सारी एनर्जी

मेरे अंदर है। मतलब मैं अनस्टेबल हूं। लेकिन जैसे ही मेरे पास 100 करोड़ आया खेलूंगा मैं नहीं। बुलवा ले जो बुलवाना

है। ले मैं नहीं बोल रहा कुछ भी। भाड़ में गया वन छोड़ हां मैं नहीं ले रहा। कर सकता हूं कि ऐसे नहीं कर सकता हूं। हालांकि

नहीं करूंगा। है ना? जस्ट बिकॉज़ कि मुझे मजा आता है पढ़ाने में। लेकिन तू एक बड़े सिनेरियो में देखेगा तो। तो कहेगा ना कि

भैया 100 करोड़ है। क्या जरूरत है? शांति से बैठो। कोई काम नहीं करना। मुंह से बोलूंगा भी नहीं। मस्त शिप पे लेटा हूं।

धूप आ रही है भाई साहब। वो हो गया अंडर द कॉकरोच। में देखा तुमने वो सनस्क्रीन लगा के जो लेट जाता है चश्मा पहन के बिल्ला

चश्मा पहन के बिल्ला लेटता है ना ऐसे ऐसे भाई साहब बात समझ में आ रही है तो अगर स्टेबिलिटी मिल गई तो सारी एनर्जी बाहर

शांति से लेटना है तो यहां तो स्टेबिलिटी आ गई है पॉजिटिव नेगेटिव चिपक गए हैं ऑक्टेट पूरी हो गई है और क्या चाहिए जीवन

में तो बहुत सारी एनर्जी निकली वो कहलाती है लेटेस्ट एनर्जी यहां बहुत सारी एनर्जी निकली वो कहलाती है लेटिस एनर्जी अरे हां

या ना गोलू जल्दी बोल दे अरे जल्दी बता दे अरे हां या ना? तो आयनिक बॉन्ड के केस में स्पेशली जो लेटेस्ट एनर्जी है वो हम

डिफाइन करते हैं। कुछ इस तरीके से ध्यान रखिएगा जितनी ज्यादा स्टेबिलिटी है उतनी ज्यादा एनर्जी बाहर जाएगी। क्यों? क्योंकि

स्टेबिलिटी का मतलब ही है एनर्जी नहीं होनी चाहिए। काम नहीं करना कुछ नॉन रिएक्टिव होना है। तो लेटेस्ट एनर्जी इज़

डायरेक्टली प्रपोर्शनल टू स्टेबिलिटी। अरे आशा करता हूं आपको बात समझ में आ रही है? और स्टेबिलिटी कब आती है भैया? स्टेबिलिटी

तब आती है ध्यान दीजिएगा। चार्ज प्रेजेंट ऑन आयंस। अगर बहुत सारा चार्ज है और वो सारा का सारा चार्ज पॉजिटिव नेगेटिव चिपक

गया कितना मजा आएगा। भाई एक बहुत पॉजिटिव था एक बहुत ही नेगेटिव था। बहुत पोटेंशियल एनर्जी थी। अब दोनों चिपक गए हैं। सारी

पोटेंशियल एनर्जी बाहर चली गई है। भाई सिंपल सी बात है। अगर आपके पास मैं दो केस दे दूं यहां पे मेरे पास NaCl है। MgCl2

है। AlCl3 है यहां पे मेरे पास। लेट्स सपोज़। तो NaCl के ऊपर यहां पे +1 का चार्ज होता है भाई। Na एक इलेक्ट्रॉन देता है।

मैग्नीशियम के ऊपर दो का होता है। मैग्नीशियम दो इलेक्ट्रॉन देता है और एलुमिनियम के ऊपर तीन का होता है।

एलुमिनियम तीन देता है। बताओ सबसे ज्यादा चार्ज कहां है भैया? एलुमिनियम पे। तो जब चिपकेंगे तो सबसे ज्यादा स्टेबिलिटी भई

सबसे ज्यादा चार्ज मतलब सबसे ज्यादा फोर्स ऑफ अट्रैक्शन, सबसे ज्यादा अनस्टेबिलिटी। और जब ये चिपकेंगे तो +3 के चार्ज की वजह

से जो मजा आएगा और जो एनर्जी निकलेगी वो बहुत ज्यादा होगी एज़ कंपेयर टू Na पॉजिटिव वन वाले से भी। अरे समझ में मेरी बात आ

रही है कि नहीं आ रही है? जितनी ज्यादा चार्ज उतनी ज्यादा पोटेंशियल एनर्जी और जब चिपक जाएंगे वही पोटेंशियल एनर्जी बाहर

जाएगी। बहुत सारी जाएगी। तो चार्ज प्रेजेंट ऑन द आयंस इज़ डायरेक्टली प्रोपोर्शनल टू लेटिस एनर्जी। जितना

ज्यादा चार्ज होगा उतनी सारी लेटिस एनर्जी बाहर निकलेगी। क्या बात है? डिस्टेंस बिटवीन द टू चार्जेस। भाई सिंपल सी बात

है। जितना ज्यादा चिपकेंगे उतनी ज्यादा स्टेबिलिटी आएगी। भाई पॉजिटिव नेगेटिव चिपकना चाहते हैं क्योंकि फोर्स ऑफ

अट्रैक्शन है। जितना ज्यादा चिपकेंगे उतनी ज्यादा स्टेबिलिटी आएगी। और चिपकने का मतलब है डिस्टेंस बिटवीन द टू चार्ज।

जितना कम डिस्टेंस होगा उतना ज्यादा बढ़िया होगा। तो कम डिस्टेंस ज्यादा लेटेस्ट एनर्जी। तो यहां हो गया आपका

इन्वर्सली प्रोपोर्शनल का रिलेशन। अरे समझ में आ रही है कि बात नहीं समझ में आ रही है। इस बेसिस पे आपके पेपर में

क्वेश्चन आएगा। आपको बताएंगे पूछेंगे किसकी लेटेस्ट एंथैल्पी ज्यादा है तो आपको ये दो फैक्टर याद रखने हैं। पहले केस में

चार्ज देखोगे Na पॉजिटिव इस पे +1 है। इस पे +2 इस पे +3 है। क्यों? क्योंकि देखो भ आप वैलेंसी देखोगे इसकी एक है। इसकी दो है

इसकी तीन है। तो इस बेसिस पे ज्यादा लेटेस्ट एंथैल्पी AlCl3 की होगी। अगले क्वेश्चन में आप देखोगे तो सब केस में

आपको मिल रहा है भाई Nax, KX, RBX और CX जो नॉन मेटल है वो सब में X है। तो नॉन मेटल को तो देखो मत। उसके बाद देखो मेटल

को। मेटल सारे आपके कौन से ग्रुप के हैं? ग्रुप वन के हैं। है ना? सारे के सारे हमारे लिए ना करो रब से फरियाद वाले सारे

ग्रुप वन में है तो सबकी वैलेंसी +1 है। सबको पता है एक ग्रुप में सबकी वैलेंसी सेम होती है। तो सों पे चार्ज भी बराबर

है। अगर चार्ज सब पे बराबर है तो चार्ज नहीं देखोगे तो क्या देखोगे भैया? साइज देखोगे। जितना कम डिस्टेंस होगा जितना कम

साइज होगा एटम्स का। जितना कम डिस्टेंस होगा उतनी लेट्स एंथैल्पी ज्यादा। सिंपल सी बात बता रहा हूं। Na छोटा है तो जो

बॉन्ड होगा कुछ ऐसा होगा। पोटेशियम बड़ा है तो जो बॉन्ड है कुछ ऐसा होगा। रूबिडियम उससे भी बड़ा है तो जो बॉन्ड होगा कुछ ऐसा

होगा। है ना? उसके बाद भाई x तो सब में सेम है ना। x तो सब में सेम है। x का साइज तो सब में सेम है। सीज़ियम सबसे बड़ा है। x

का साइज तब भी सेम है। तो x तो सब में सेम है। लेकिन यहां पे सोडियम छोटा है तो देखो कम डिस्टेंस है। पोटेशियम बड़ा हुआ तो

ज्यादा डिस्टेंस है। रुबेडियम उससे बड़ा हुआ तो उससे ज्यादा डिस्टेंस है। और सीज़ियम सबसे बड़ा तो सबसे ज्यादा डिस्टेंस

है। जितना ज्यादा डिस्टेंस होगा उतना भैया दूरियां होंगी। और जितनी दूरियां होंगी उतनी कम स्टेबिलिटी होगी। चार्ज को चाहिए

पासपास आने में मजा आता है। तो बताइए कौन बहुत खुश होगा जिसका छोटा साइज होगा? छोटे साइज वाला ज्यादा लेटेस्ट एंथैल्पी

क्योंकि डिस्टेंस क्या होगा? कम होगा। तो इस बेसिस पे अगर मैं बताऊं आपको तो लेटेस्ट एंथैल्पी सोडियम वाले केस की

ज्यादा होगी। अगला क्वेश्चन मैं तुम्हें देता हूं। जल्दी से मुझे बताइए कमेंट सेक्शन में थर्ड वाले केस में सबसे

हाईएस्ट लेटेस्ट एंथैल्पी किसकी होगी? लिथियम आयोडाइड की या फिर लिथियम तुम्हारा यहां पे किसको कर दूं मैं? ये कौन है भाई

साहब? ये x क्यों छोड़ दिया यहां पे? एक सेकंड रुक जाओ रुक जाओ फिर सीबीआई इसको छोड़ दो यहां पे कुछ नहीं है lix कुछ नहीं

है यहां पे इसको देंगे छोड़ है ना इसको छोड़ दो इसको छोड़ दो यहां पे ये कुछ नहीं है डन है बातचीत तो इन तीनों में से आपको

मुझे बताना है कि किसकी लेटेस्ट एंथैल्पी ज्यादा होगी फ्लोराइड वाले की आयोडाइड वाले की आपको बताना है हाईएस्ट कमेंट

सेक्शन में जल्दी से करेंगे कमेंट का कोड है भैया एपीएम लिख देना और बताना कि आपका आंसर क्या है मैं देख लूंगा आई होप कि

आपको बहुत मजा आ रहा होगा बहुत फन आ रहा होगा क्या बात है। आगे बढ़ जाए क्या गाइस? आगे बढ़ जाए।

कुछ नहीं करना। एक सेकंड इसको पॉज करना और [गला साफ़ करने की आवाज़] चलो भाई तो अब एक बार लास्ट में देख लेते

हैं आयनिक कंपाउंड और कोवेलेंट बन कंपाउंड्स की मतलब जो कंपाउंड्स ये बनते हैं इन बॉन्ड के बाद में उनकी क्या-क्या

कैरेक्टरिस्टिक्स होती हैं। तो पहली बात करते हैं हम लोग इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड की भाई। तो इलेक्ट्रो इलेक्ट्रोवेलेंट

कंपाउंड्स आर ऑलवेज प्रेजेंट इन क्रिस्टलाइन नेचर। मतलब इनके क्रिस्टल्स बनते हैं। सॉलिड फॉर्म होती है ये। और

बेसिकली क्रिस्टल्स का मतलब ये होता है जहां पे एक ऑर्डर में सारे के सारे आयंस अरेंज होते हैं। फॉर एग्जांपल अगर तुम

यहां पे देखोगे तो NaCl में तुम्हें साफ-साफ दिख रहा होगा कि भई पहले एक Na पॉजिटिव है तो फिर एक Cl नेगेटिव है। फिर

Na+ पॉजिटिव है। फिर Cl नेगेटिव है। तो इस तरीके से एक सॉलिड फॉर्म में सारे आयंस आपस में चिपक जाते हैं। दिस इज़ व्हाट वी

कॉल्ड एज क्रिस्टलाइन नेचर। बहुत बढ़िया। इनका हाई मेल्टिंग और बोइलिंग पॉइंट होता है। अब कोई पूछे क्यों होता है? तो उसका

एक बहुत ही बेहतरीन रीज़न है कि Na पॉजिटिव और Cl नेगेटिव के जो बीच में बॉन्ड जो फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन होती है उसे कहते हैं

स्ट्रांग स्ट्रांग इलेक्ट्रोस्टेटिक फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन। इलेक्ट्रोस्टेटिक फोर्स ऑफ अट्रैक्शन। ध्यान दीजिएगा। बहुत

इंपॉर्टेंट बात मैं बता रहा हूं तुम्हें कि स्ट्रांग का मतलब है बहुत तगड़ी। इलेक्ट्रोस्टेटिक स्टेटिक मतलब रुका हुआ

इलेक्ट्रॉनिक चार्ज। पॉजिटिव नेगेटिव। रुका हुआ है। पॉजिटिव नेगेटिव रुके हुए हैं। आपस में चिपके हुए हैं। तो बहुत तगड़ी

फोर्स ऑफ अट्रैक्शन होती है। जिस वजह से ये बहुत तगड़े चिपके हुए होते हैं। एंड इनका मेल्टिंग और बॉइलिंग पॉइंट इनको

तोड़ना बहुत मुश्किल होता है। बहुत टेंपरेचर देना पड़ेगा भाई साहब। ठीक है? दे आर हार्ड एंड ब्रिटल। बहुत हार्ड होते

हैं। ठीक है? दे आर बैड कंडक्टर ऑफ़ इलेक्ट्रिसिटी इन सॉलिड स्टेट बट गुड कंडक्टर इन मोल्टन स्टेट। अब देखो यार

सॉलिड स्टेट में बिल्कुल चिपके हुए होते हैं। इलेक्ट्रिसिटी क्या होता है? फ्लो ऑफ चार्ज। चार्ज यहां पे कौन है? Na पॉजिटिव।

Cl नेगेटिव। अगर सॉलिड फॉर्म में सारे पेटी पैक हैं। कहां से फ्लो करेंगे? नहीं करेंगे। आप इन्हें हीट करो। इनको मेल्ट कर

दो। अब मेल्ट में लिक्विड कैन फ्लो तो यहां पे फ्लो ऑफ चार्ज पॉसिबल होगा। इसलिए मोल्टन स्टेट में ये अच्छे कंडक्टर

इलेक्ट्रिसिटी के बन जाते हैं। बट सॉलिड स्टेट में नहीं होते हैं। बहुत बढ़िया। देयर जनरली एकज़िस्ट इन गैस, लिक्विड और

सॉफ्ट सॉलिड। वो प्योरली सॉलिड थे। क्रिस्टलाइन नेचर था। ये कैसे थे? सॉलिड स्टेट में एक्सिस्ट करते थे क्योंकि बहुत

हार्ड होते हैं। लेकिन ये क्या होंगे? नॉर्मली या तो गैस होंगे या फिर लिक्विड होंगे या फिर सॉलिड होंगे। तो बहुत सॉफ्ट

सॉलिड होंगे। ऐसा क्यों? क्योंकि कभी भी ध्यान रखना कोवेलेंट बॉन्ड में कोई पॉजिटिव नेगेटिव चार्ज नहीं होता। भाई

सिंपल सी बात है। मान के चलो कि मेरे पास ये हाइड्रोजन है। मेरे पास ये क्लोरीन है। हाइड्रोजन कह रहा है भ मेरे पास मोस्ट शेल

में वन इलेक्ट्रॉन है। मुझे एक और चाहिए। और क्लोरीन कह रहा है भाई साहब मेरे पास आउटर मोस्ट शेल में सात इलेक्ट्रॉन्स हैं।

मुझे भी एक चाहिए। अब ध्यान देना नॉर्मली यहां पे सोडियम होता Na होता तो उसके पीछे वाली शेल में 2 8 होता। वो एक देके ऑक्टेट

पूरी कर लेता। हाइड्रोजन तो वो कर ही नहीं सकता। इसके पास तो है ही एक इलेक्ट्रॉन तो क्या ये अपना एक देगा? नहीं देगा। जब देने

वाला कोई नहीं है तो यहां पे होगी म्यूचुअल शेयरिंग। तो हाइड्रोजन बोलेगा कि भाई तू मेरा बीच में रख लेता हूं मैं। तू

मेरा ले ले और मैं तेरा ले लेता हूं। इस तरीके से भाई साहब यहां पे क्या होगा? शेयरिंग वाला बॉन्ड बनेगा। जब शेयरिंग

वाला बॉन्ड बनता है तो ना तो हाइड्रोजन ने कोई इलेक्ट्रॉन लूज किया है ना क्लोरीन ने गेन किया है। तो कोई पॉजिटिव नहीं है। कोई

नेगेटिव नहीं है। इसका मतलब अगर यहां पे आप देखोगे दो NaCl के बीच में जो फोर्स है वो है इलेक्ट्रोस्टेटिक फोर्स ऑफ़

अट्रैक्शन। लेकिन यहां पे ऐसा कुछ नहीं है। यहां पे जो थोड़ी बहुत छोटी-मोटी जो फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन होती है जिस वजह से

लिक्विड होते हैं उसे कहते हैं वीक वेंडर वॉल फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन। वीक वेंडर वॉल फोर्स ऑफ अट्रैक्शन कहते हैं। बहुत वीक

होती है क्योंकि कोई पॉजिटिव नेगेटिव नहीं होते हैं। थोड़ा बहुत टक्करवक्कर लगने की वजह से कोलीजन होने की वजह से तो जो भी

थोड़ा बहुत चार्ज क्रिएट हो जाता है। उस वजह से बहुत छोटा सा जो चार्ज क्रिएट होता है उस वजह से वंडर वाल फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन

होती है। अदरवाइज कोई स्ट्रांग नहीं होती। इसी वजह से क्या है भाई साहब? ये कैसे होते हैं? लिक्विड गैस होते हैं।

कंप्लीटली टाइटली पैक्ड नहीं हो पाते। बहुत बढ़िया। दिस इज़ ड्यू टू द फैक्ट दैट दे आर हेल्ड टुगेदर बाय एक वीक वंडर वाल

फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन। बहुत बढ़िया। इनका लो मेल्टिंग और बॉइलिंग पॉइंट है। भाई साहब टाइटली पैक्ड ही नहीं है। क्या करें?

एक्सेप्शन है। डायमंड और सिलिका दो ऐसे कोवेंट कंपाउंड हैं जो बहुत स्ट्रांग होते हैं। तो ये इसका एक एक्सेप्शनल केस है।

अगली बात दे आर बैड कंडक्टर ऑफ इलेक्ट्रिसिटी ड्यू टू देयर नॉन पोलर इन नेचर। भाई साहब इलेक्ट्रिसिटी होता है

फ्लो ऑफ़ चार्ज। यहां पे चार्ज ही नहीं है। अबे चार्ज कहां है? नहीं है ना चार्ज? भैया चार्ज नहीं है। तो ये कैसे हैं? नॉन

पोलर हैं। नॉन पोलर का मतलब है चार्ज ना होना। जिस वजह से ये है बैड कंडक्टर ऑफ इलेक्ट्रिसिटी। आशा करता हूं कि आपको समझ

में बात आ गई होगी। दैट्स इट। तो चलिए ये थे हमारे आयनिक कंपाउंड्स और कोवेलेंट कंपाउंड्स के बारे में बातचीत। आइए अब आगे

बढ़ते हैं। याद होगा तुम्हें? मैंने तुम्हें बताया था कि कोवेलेंट बॉन्डिंग में दो टाइप होते हैं। अगर इक्वल

कॉन्ट्रिब्यूशन है तो कोवेलेंट होगा और अनकल है तो भैया कोऑर्डिनेट होगा। तो आइए एक बहुत जबरदस्त तुम्हें केस बताता हूं।

कोऑर्डिनेट बॉन्डिंग का मजा आ जाएगा भाई साहब। तुम्हें एकदम दिल खुश हो जाएगा तुम्हारा। चलिए तो एक कहानी सुनाऊं

तुम्हें। कहानी कहानी सुनाऊं? कहानी सुनना बहुत ध्यान से। तो कहानी कुछ ऐसी है कि एक दिन एक हाइड्रोजन पॉजिटिव मार्केट में घूम

रहा था। कौन? हाइड्रोजन पॉजिटिव। या फिर चलो मार्केट में घूम रहा है एक NH3 अमोनिया। NH3। अच्छा NH3 को बताने से पहले

मैं तुम्हें एक दो बातें बताऊंगा। चलो NH3 के थ्रू ही बता देता हूं मैं। जब भी कभी तुम बॉन्डिंग करते हो तो मैं तुम्हें एक

छोटी सी बात बता रहा हूं। ध्यान से देखना। मेरे पास ये नाइट्रोजन है व्हिच इज 2 8 नॉट टू कॉमा। ये है 2 5। इसके आउटर मोस्ट

शेल में पांच इलेक्ट्रॉन्स हैं। कितने हैं? पांच इलेक्ट्रॉन्स हैं। तो अगर आप इसको ध्यान से देखोगे तो इसको तीन

इलेक्ट्रॉन और चाहिए। क्या चाहिए इसको? तीन इलेक्ट्रॉन अभी और चाहिए। और जब इसको तीन इलेक्ट्रॉन चाहिए तो मान लो इसके

सामने हाइड्रोजन आ गया। है ना? कौन आ गया? हाइड्रोजन। तो हाइड्रोजन के आउटरमोस्ट शेल में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है। इसके पास

होता ही एक है। हाइड्रोजन कभी देता है ही नहीं। दे नाइट्रोजन भी नहीं सकता क्योंकि इसको तो तीन ले के अपनी ऑक्टेट पूरी करनी

है। तो ये भी लेने वाला, ये भी लेने वाला। क्या कभी यहां पे आयनिक बॉन्ड बनेगा? आप बोलोगे भैया आयनिक क्यों बनेगा? यहां पे

बनेगा शेयरिंग वाला। तो जब शेयरिंग होगी तो नाइट्रोजन बोल रहा है भई मेरी कंबाइनिंग कैपेसिटी तीन की है। मुझे तीन

चाहिए तो तो एक ही आ रहा है। तो यह कहता है मैं अपने दो और भाइयों को बुला के लाता हूं। तो ये दो भाइयों को और बुला के लाया

NH3 के लिए। और ऐसे करके आप ध्यान से देखोगे तो एक शेयरिंग यहां हो गई। एक शेयरिंग यहां हो गई और एक शेयरिंग यहां हो

गई। इसके दो दो पूरे हो गए और इसके दो तीन पांच और तीन आठ पूरे हो गए। आप इसको ऐसे भी समझ सकते हो कि आप इसको ऐसे जो घेरा

करके बनाते हैं हम लोग इसको ऐसे भी तुम इसको बना सकते हो। ये तुम्हारा हो गया भैया शेयरिंग वाला बॉन्ड। या फिर आप इसको

नॉर्मली ऐसे लाइन से भी बना सकते हो जहां-जहां बॉन्ड आपका बना हुआ है। अब मेरी बात को फोकस करना बहुत जबरदस्त। मैं अगर

नाइट्रोजन के चारों तरफ देखूं तो जो भी नाइट्रोजन के इलेक्ट्रॉन्स हैं अब ये भी नाइट्रोजन का तो पहले से था ओरिजिनली। ये

भी नाइट्रोजन में ही काउंट होगा क्योंकि शेयरिंग में है तो नाइट्रोजन भी कहेगा कि मेरा भी है इसमें हिस्सा। ठीक है? तो

नाइट्रोजन के पास छह इलेक्ट्रॉन ऐसे हैं जो बॉन्ड में पार्टिसिपेट कर रहे हैं और बॉन्ड वाला जोड़ा बना रहे हैं। मतलब

नाइट्रोजन के पास तीन बॉन्ड पेयर्स हैं। बॉन्ड वाले इलेक्ट्रॉन के जोड़े हैं। कितने हैं? तीन बॉन्ड पेयर्स। बॉन्ड पेयर

कौन से होते हैं? जो बॉन्डिंग में पार्टिसिपेट कर रहे हैं। इसके पास नाइट्रोजन के पास कितने बॉन्ड पेयर हैं?

तीन बॉन्ड पेयर हैं। अब आप ध्यान से देखोगे तो एक इलेक्ट्रॉन का पेयर ऐसा है ये वाला जो कि बॉन्डिंग में पार्टिसिपेट

नहीं कर रहा। इसे कहते हैं लोन पेयर। तो नाइट्रोजन के पास तीन बॉन्ड पेयर हैं और एक लोन पेयर है। लोन पेयर का मतलब है द

पेयर ऑफ इलेक्ट्रॉन्स पेयर ऑफ इलेक्ट्रॉन्स पेयर ऑफ इलेक्ट्रॉन्स व्हिच व्हिच

डू नॉट पार्टिसिपेट डू नॉट पार्टिसिपेट डू नॉट पार्टिसिपेट इन बॉन्डिंग। तो आउटर मोस्ट शेल के जो इलेक्ट्रॉन्स हैं जिन्हें

हम कहते हैं वैलेंस शेल के इलेक्ट्रॉन्स। वैलेंस शेल के इलेक्ट्रॉन्स दो पार्ट में डिवाइड हो सकते हैं गाइस। कैसे-कैसे? एक

बॉन्ड पेयर में और एक आपका लोन पेयर में। एक बॉन्ड पेयर में और एक लोन पेयर में। बात समझ में आ रही है सभी को? लोन पेयर

वाले जो बॉन्डिंग में पार्टिसिपेट नहीं कर रहे। ऐसे ही बैठे हुए हैं। जिनकी जरूरत ही नहीं पड़ी। उससे पहले ही हमारी ऑक्टेट

पूरी हो गई। आशा करता हूं आपको बात समझ में आ रही होगी। बिल्कुल समझ में आ रही है। अब अगर आप ध्यान से देखोगे ना कोई भी

जो मॉलिक्यूल होता है ना वो लोन पेयर से बहुत दुखी रहता है। भाई सर पे इलेक्ट्रॉन बैठे हुए हैं यार बिल्कुल भी खुश नहीं है

वो। अच्छा चलो मान लिया खुश नहीं है। तो एक दिन ना ऐसे ही NH3 बैठा हुआ था जिसके सर पे एक लोन पेयर रखा हुआ था। मैंने बना

दिया NH3 कुछ ऐसे यहां पे लोन पेयर है। और जब ये घूम रहा था ऐसी मार्केट में तो वैसे तो स्टेबल है। कोई दिक्कत वाली बातचीत

नहीं है। लेकिन लोन पेयर तो है ही यार कोई बात नहीं। अब यहां पे सामने से ना चलता हुआ H पॉजिटिव आ रहा है। हाइड्रोजन का आयन

आ रहा है। व्हाट व्हाट इज़ H पॉजिटिव? H के पास ओरिजिनली एक इलेक्ट्रॉन होता है। ये कोई और H पॉजिटिव है कहीं और से आ रहा है।

इसके पास एक ही इलेक्ट्रॉन था वही किसी ने छीन लिया। इसके ऊपर है पॉजिटिव चार्ज। बहुत मारामारा घूम रहा है कि अरे मेरी कोई

मदद कर दो। मेरे ऊपर चार्ज आ गया है +1 का। मुझे न्यूट्रल कर दो। मेरी ड्यूप्लेट पूरी भी नहीं हुई है। मेरे तो एक

इलेक्ट्रॉन था वो भी ले लिया। जब ये ऐसे घूम रहा है तो इसको मिला अमोनिया। ये अमोनिया से कहता है अमोनिया अमोनिया मेरी

मदद करेगा। अमोनिया कहता है बिल्कुल करेंगे। क्या दिक्कत वाली बात चीज़ आ रही है? बिल्कुल करेंगे। तो अमोनिया कहता है

चल एक काम कर ले जा तेरे से शेयरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन्स कर लेता हूं। तू अपना एक बीच में रख मैं अपना एक बीच में रखूंगा। आजा

खुश हो जा तू भी। कह रहा है भाई मेरे पास इलेक्ट्रॉन ही नहीं है। कैसे करूं? तो वो कह रहा है तेरे पास एक भी नहीं है। कह रहा

नहीं। तो कह रहा अब मैं क्या करूं यार? अब तो मुश्किल है। कह रहा भाई प्लीज कुछ देख ले। तो यहां पे अमोनिया इतना बड़ा दिल

दिखाता है। एक तो इसके पास लोन पेयर हैं। दो इलेक्ट्रॉन जो खाली बैठे हुए हैं। तो ये इस हाइड्रोजन से बोलता है कि तू एक काम

कर। पहले तू आंटी में पीछे के रास्ते से इस लोन पेयर से एक इलेक्ट्रॉन ले ले और उसको अपने पास रख। पहले तू यह काम कर। इस

लोन पेयर में से एक इसको दे दिया। जब इसको एक इलेक्ट्रॉन पूरा का पूरा दे दिया पहले ही। तो अब इसका जो पॉजिटिव चार्ज था खत्म

हो गया। भ पॉजिटिव को एक नेगेटिव मिल गया। न्यूट्रल हो गया। अब वो पॉजिटिव किस पे आ गया? इस पे आ गया। लो नाइट्रोजन कह रहा है

मुझे कोई दिक्कत वाली बातचीत नहीं है। अभी ठीक हो जाएगा सब कुछ। अब हाइड्रोजन को एक तो दे दिया। अब जो लोन पेयर का एक

इलेक्ट्रॉन बचा हुआ है उससे कोवेलेंट बॉन्ड शेयरिंग वाला बॉन्ड बना लेता है। अब आप ध्यान से यहां पर देखेंगे तो हाइड्रोजन

की डुप्लेट पूरी है। हां जी। क्या नाइट्रोजन की ऑक्टेट पूरी है? हां। तीन बॉन्ड पेयर पहले से हैं। हाइड्रोजन के साथ

में छह इलेक्ट्रॉन वाले और दो ये रहे। इसके तो कहीं गए नहीं। नाइट्रोजन ने बस अपना लोन पेयर उठा के बीच में रख दिया।

इसके अभी भी आठ हैं। ऑक्टेट पूरी है। और ऐसे करके ये बना आपका अमोनियम आयन NH4 पॉजिटिव। ध्यान रखना। पहले जो पॉजिटिव था

वो H पे था। अब जो पॉज़िटिव है वो नाइट्रोजन पे है। ऐसे बनता है हमारा कोऑर्डिनेट बॉन्ड। तो ऊपर देखो डेफिनेशन

में क्या लिखा हुआ है? ड्यूरिंग द फॉर्मेशन ऑफ अ बॉन्ड बाय शेयरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन्स बिटवीन एटम्स व्हेन बोथ

इलेक्ट्रॉन्स ऑफ द शेयर्ड पेयर आर प्रोवाइडेड बाय वन एटम। केवल एक ही एटम है जो उस शेयरिंग वाले इलेक्ट्रॉन्स के जो

बॉन्ड बना है उसके दोनों इलेक्ट्रॉन्स को वहां पे लेता है। द बॉन्ड फॉर्म्ड इज़ कॉल्ड एज़ कोआर्डिनेट बॉन्ड। कोआर्डिनेट

बॉन्ड तब बनता है जब एक डोनर होता है जो डोनेट करता है एक लोन पेयर को डोनेट्स व्हिच डोनेट्स अ लोन पेयर ठीक है ना व्हिच

डोनेट्स अ लोन पेयर व्हिच डोनेट्स अ लोन पेयर जो पूरा लोन पेयर डोनेट करता है और एक होता है भाई साहब एक्सेप्टर जो

उस लोन पेयर को एक्सेप्ट करता है व्हिच एक्सेप्ट व्हिच एक्सेप्ट्स अ लोन पेयर आशा करता हूं आपको समझ में आया होगा। इस तरीके

से अमोनियम आयन बनता है। यहां पे बनता है कोआर्डिनेट बॉन्ड। कोआर्डिनेट बॉन्ड को दिखाने का एक तरीका होता है कि जिसने दिया

है ना जिसने अपना लोन पेयर दिया है उस तरफ से एक एरो लगा दो जिससे कि समझ में आए कि भई अमोनिया ने अपना लोन पेयर दिया है तो

एक एरो लगा देते हैं। बहुत बढ़िया क्या बात है। आइए एक और एग्जांपल आपको दूंगा। मजा आ जाएगा। दिल के चक्षू खुल जाएंगे भाई

साहब। एकदम से जबरदस्त मजा आ जाएगा। मेरे पास यहां पे पानी है। पानी है। पानी है। H2O है। सबको पता है H2O में दो लोन पेयर

होते हैं। किसी को नहीं पता है तो एक बार देख लो जरा। भाई ये ऑक्सीजन क्या होता है? ये होता है 2 6, है ना? और हाइड्रोजन क्या

होता है? ये होता है हमारा वन। है ना? तो अगर ऑक्सीजन की बात करूंगा तो इसके पास 1 2 3 4 5 6 इलेक्ट्रॉन्स हैं। इसको दो

चाहिए। दो इसकी कंबाइनिंग कैपेसिटी है। एक हाइड्रोजन आया। बोल रहा है मैं तो बस एक ही दे सकता हूं। तो तू अपने भाई को लेके

आ। अपने भाई को लेके आया। तो एक यहां बॉन्ड बना, एक यहां बॉन्ड बना। अब ऑक्सीजन के ऊपर दो लोन पेयर हैं। दिख रहे हैं

सबको? मैं गुंबद बना के दिखा रहा हूं कि दो लोन पेयर हैं। बाकी दो बॉन्ड पेयर हैं। आपसे पूछ सकते हैं। कितने लोन पेयर हैं?

दो लोन पेयर हैं। कितने बॉन्ड पेयर हैं ऑक्सीजन के? ऑक्सीजन के दो बॉन्ड पेयर हैं। बॉन्ड पेयर कहां है भैया? एक बॉन्ड

पेयर, दो बॉन्ड पेयर। लोन पेयर कहां है? ये रहे अपने। तो यहां पे दो लोन पेयर हैं। इसके पास मारामारा आया H पॉजिटिव। अरे

ऑक्सीजन पानी भाई पानी भाई पानी भाई मेरे साथ बहुत बुरा हुआ है। मेरे पास तो एक भी इलेक्ट्रॉन नहीं है। क्या आप मेरी मदद

करेंगे? तो पानी कहता है लास्ट एक इलेक्ट्रॉन दे देता हूं। कर ले शेयरिंग। कह रहा है एक भी नहीं है। कह रहा है अच्छा

नहीं है। तो अब मैं पूरा लोन पेयर तुझे दे दूंगा। टेंशन ना ले। तो क्या होगा यहां पे? पानी क्या करेगा? पानी क्या करेगा?

अपना एक लोन पेयर उठा के पूरा बीच में रख देगा। ऐसे करके और खुश कर देगा इसको। यह बन जाएगा आपका H3O पॉजिटिव जिसे हम कहते

हैं हाइड्रोनियम आयन। क्या कहते हैं? हाइड्रोनियम आयन। ये आपका हाइड्रोनियम आयन बन जाएगा। ध्यान रखना हाइड्रोनियम आयन में

जो पॉजिटिव चार्ज है जो पहले H पॉजिटिव पे था अब वो ऑक्सीजन पे चला जाता है। क्योंकि अब ऑक्सीजन ने एक इलेक्ट्रॉन पहले वहां

दिया है। जिस वजह से उस पे पॉजिटिव चार्ज आएगा। आशा करता हूं कि आपको समझ में आया होगा कोआर्डिनेट बॉन्ड क्या होता है। चलिए

जी बहुत शानदार बात है। बहुत मजेदार बात है। आशा करता हूं कि आपको बहुत मजा आ रहा होगा। अगर यहां तक भाई साहब फुल मौज आ

चुकी है तो ए पे इन द चैट बॉक्स देना चाहिए। बहुत जबरदस्त तरीके से। मैं तुम्हें बता नहीं सकता कि इस चैप्टर में

तुम्हें भी कितना मजा आने वाला है। बिलीव मी, बिलीव मी, बिलीव मी। बहुत मजा आएगा। ठीक है? चलिए तो बात कर लेते हैं भाई साहब

अपनी अगली एक्सेप्शनंस। एक्सेप्शनंस ऑफ ऑक्टेट रूल। ऑक्टेट रूल बहुत सटीक था। उसने हमें

केमिकल बॉन्डिंग सिखाई। लेकिन ऐसी कुछ जगह है जहां पे ऑक्टेट रूल कंप्लीटली फेल कर जाता है। आइए जानते हैं। तो पहला उसका

पार्ट है द इनकंप्लीट ऑक्टेट ऑफ द सेंट्रल एटम जिसका मतलब है इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट कंपाउंड्स। मतलब आइए समझाता हूं। अगर आप

ध्यान से देखेंगे बेरिलियम क्लोराइड जो मॉलिक्यूल बनता है बेरिलियम क्या होता है भैया? बेरिलियम होता है हमारा हमारा टू

{कॉमा} टू। कितना होता है? 2मा 2। इसके आउटर मोस्ट शेल में भैया दो इलेक्ट्रॉन हैं और अगर ये यहां पे शेयरिंग भी कर ले

दो क्लोरीन के साथ में क्योंकि क्लोरीन कभी ले सकता है लेकिन बेरिलियम दे नहीं पाएगा। अब आप बोलोगे भैया यहां पे मेरे

पास एक सवाल है। आपसे मैं सवाल पूछना चाहता हूं कि बेरिलियम ने यहां पर आयनिक बॉन्ड क्यों नहीं बना लेता बेरिलियम?

क्यों ना बेरिलियम क्या करे? क्यों ना बेरिलियम अपना एक इलेक्ट्रॉन इस क्लोरीन को दे दे और एक अपना इलेक्ट्रॉन इस वाले

क्लोरीन को दे दे और एक आयनिक बॉन्ड बना के यहां पर खुश हो जाए। आपको याद है पीरियडिक क्लासिफिकेशन ऑफ एलिमेंट्स में

मैंने आपको लास्ट में बताया था एनामोलस बिहेवियर ऑफ सेकंड पीरियड एलिमेंट्स। एनामोलस बिहेवियर ऑफ सेकंड पीरियड

एलिमेंट्स जिसमें लिथियम होता है, बेरिलियम होता है, बोरोन होता है। और मैंने आपको बताया था कि ये सारे के सारे

मेटल होते हुए भी सेकंड ग्रुप के एलिमेंट कोवेलेंट कंपाउंड ये बनाते हैं। क्या बनाते हैं? कोवेलेंट कंपाउंड। ये कभी

आयनिक बनाते ही नहीं है। और आपने मैंने बोला था एनामोलस बिहेवर चैप्टर नंबर फोर्थ में बताऊंगा। आज ही बताऊंगा। लेकिन मान

लेना हमेशा लिथियम, बेरिलियम, बोरोन ये जो टॉप सेकंड पीरियड के एलिमेंट हैं ये मेटल होते हुए भी कोवेलेंट बॉन्ड ही बना के आ

जाते हैं। इसका रीजन है अभी अगले टॉपिक में बताऊंगा। चिंता मत करना बस मुझे अगले 20 मिनट दे देना। लेकिन ये कोवेलेंट बॉन्ड

ही बनाते हैं। इसको ध्यान रखना है। ये एनामोलस बिहेवियर था। तो आयनिक तो यहां पे होगा नहीं। क्योंकि एनामोलस बिहेवियर है

भैया ने बताया। रीज़न दूंगा पूरा। प्रॉपर रीज़न दूंगा मैं इसका। टेंशन मत लेना। प्रॉपर रीज़न दूंगा मैं तुम्हें इसका।

प्रॉपर रीज़न दूंगा मैं तुम्हें इसका। ठीक है भैया। तो अब होगा क्या भाई? भाई बेरिलियम मैक्स टू मैक्स एक शेयरिंग यहां

कर सकता है। एक शेयरिंग यहां कर सकता है। दो बॉन्ड बनाएगा। जरा गिनना बेरिलियम के शेयरिंग के बाद कितने इलेक्ट्रॉन हो गए?

भैया एक दो तीन चार चार ही तो इलेक्ट्रॉन हैं। क्या बॉन्ड बनाने के बाद इसकी ऑक्टेट पूरी होती है? भैया ऑक्टेट पूरी नहीं होती

है। जबकि ये एक स्टेबल कंपाउंड है। बेरिलियम क्लोराइड एक्सिस्ट करता है। हमने पूछा अरे यार ऑक्टेट रूल तो पूरा हो ही

नहीं रहा तो ये बॉन्डिंग कर क्यों रहा है? पता नहीं जी क्यों कर रहा है? ऑक्टेट रूल फेल कर जाता है यहां पे क्योंकि सेंट्रल

एटम में आठ से कम इलेक्ट्रॉन हैं इसलिए इसको बोलते हैं इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट कंपाउंड एक ऐसा कंपाउंड जिसमें इलेक्ट्रॉन

की डेफिशिएंसी रह जाती है। वहीं एग्जांपल आप लोगे बीएफ थ्री का तो BF थ्री में भी आप देखेंगे कि भैया BF3 में होता है हमारा

2 {कॉमा} थ्री। यहां पे इसके चारों तरफ तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। अगर मैं तीन फ्लोरीन को लेके आऊंगा तो फ्लोरीन होता है

2 7 ये क्या होता है? 2 7 होता है। इसको एक इलेक्ट्रॉन की जरूरत होती है। है ना? इसको एक इलेक्ट्रॉन की जरूरत होती

है। तो ये क्या करेगा? यहां पे फिर से एनामोलस बिहेवियर दिखाते हैं। सेकंड पीरियड के एलिमेंट्स आपको मैंने बताया था

कोवलेंट बनाते हैं। तो एक बॉन्ड यहां, एक बॉन्ड यहां, एक बॉन्ड यहां। सेंट्रल मेटल जो हमारा बोरोन है उसके एक, दो, तीन, चार,

पांच, छह ही इलेक्ट्रॉन हुए हैं उसके पास। इसकी भी ऑक्टेट पूरी नहीं हुई है। ये भी एक इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट कंपाउंड है।

एक्सिस्ट करता है। पूछते हैं कि ऑक्टेट पूरी नहीं है, फिर भी एग्ज़िस्ट कर रहा है। आंसर है पता नहीं। तो ये पहली एक्सेप्शन

है हमारी ऑक्टेट रूल की। आशा करता हूं सभी को बात समझ में आई होगी। आइए अगले की बात करते हैं। बी यानी कि सेकंड नंबर की

एक्सेप्शन। द एक्सपेंडेड ऑक्टेट ऑफ द सेंट्रल एटम यानी कि इलेक्ट्रॉन रिच कंपाउंड्स। बहुत ही बेहतरीन केस है। आओ

बताता हूं। तो होता ये है कि PCL5 नामक कंपाउंड एकज़िस्ट करता है संसार में। नॉर्मली फास्फोरस होता है हमारा 2 {कॉमा}

8, 5। इसको बस तीन ही इलेक्ट्रॉन की जरूरत थी। लेकिन आप देखेंगे कि इसके चारों तरफ होते हैं भैया जी पांच इलेक्ट्रॉन और मजे

की बात ये है इसको बस तीन की जरूरत थी। इसे तीन ही बॉन्ड बनाने थे लेकिन पी सी यहां पे जो क्लोरीन जब आता है तो इसका मन

ललचाता है और ये पांच क्लोरीन से बॉन्ड बनाता है। कुछ ऐसे कुछ ऐसे बॉन्ड बनाता है। कुछ ऐसे बॉन्ड बनाता है भाई क्लोरीन

के पास आउटर मोस्ट शेल में सात होते हैं। है ना? तो ये इसको क्लोरीन को तो एक चाहिए होता है। तो ये क्या करता है? सबसे बॉन्ड

बना लेगा। और जब सबसे बॉन्ड बना लेगा जरा ध्यान से देखना फास्फोरस के कितने इलेक्ट्रॉन हो गए? 2 4 6 8 10 इलेक्ट्रॉन

हो गए इसके भैया। कितने हो गए? 10 हो गए। मतलब ये है एक इलेक्ट्रॉन रिच कंपाउंड। ध्यान दो ऑक्टेट से भी ऊपर चला गया और फिर

भी सुखी बैठा है। इसके आउटरमोस्ट शेल में 10 इलेक्ट्रॉन हो गए लेकिन फिर भी खुश बैठा है। ये हमारा एक्सपेंडेड ऑक्टेट का

केस है। बहुत सारे एग्जांपल आप SF6 को लोगे तो SF6 में भी कुछ ऐसा ही है। जल्दी से ध्यान से देखिए। अब ये आप मुझे होमवर्क

या फिर अभी कमेंट सेक्शन में बताएंगे कि अगर SF6 एक्सिस्ट करता है जिसमें सल्फर होता है 2 {कॉमा} 8 {कॉमा} सिक्स। तो यहां

पर सेंट्रल एटम में कितने इलेक्ट्रॉन हो जाएंगे जो कि ऑक्टेट से ऊपर होंगे। कितने इलेक्ट्रॉन होंगे सेंट्रल एटम में? जैसे

मैंने यहां पे बताया ना कितने हैं? 10 है यहां पे। ऐसे आपको बताना है मुझे कमेंट सेक्शन में कि सल्फर के कितने

इलेक्ट्रॉन्स होंगे? जिस वजह से ये कहलाता है इलेक्ट्रॉन रिच कंपाउंड। सवाल ये है कि ऑक्टेट पूरी करनी थी तो कहीं पे ऑक्टेट

छूट जाती है तब भी वो एक्सिस्ट करता है। कहीं पे ऑक्टेट उबल निकल जाती है तब भी वो एक्सिस्ट करता है। ऐसा क्यों? ये आपके

इलेक्ट्रॉन या फिर एक्सपेंडेड ऑक्टेट के एग्जांपल है। इसका आपको मुझे अभी कमेंट सेक्शन में आंसर बताना है। एपीएम इन द चैट

बॉक्स। तीसरी और बहुत ही जबरदस्त सी एक और यहां पर एक्सेप्शनल केस है। ध्यान से देखिएगा। बच्चे बड़े कंफ्यूज होते हैं।

इसका नाम है ओड इलेक्ट्रॉन मॉलिक्यूल। क्या नाम है इसका? ओड इलेक्ट्रॉन मॉलिक्यूल भाई साहब इसका नाम है। चलिए

समझेंगे। तो ओड इलेक्ट्रॉन मॉलिक्यूल में क्या होता है? ध्यान दो। ये एक इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट कंपाउंड का ही एक केस है। बस

इसको अलग से पढ़ते हैं। समझना क्यों? देखो मेरे पास है NO नाइट्रोजन की एक ऑक्साइड है। मोनो ऑक्साइड है। अगर मैं इसका

स्ट्रक्चर देखूं तो यहां पे नाइट्रोजन है। यहां पर ऑक्सीजन है। नाइट्रोजन के पास सबको पता है। 1 2 3 4 5 इलेक्ट्रॉन होते

हैं आउटर मोस्ट शेल में। और ऑक्सीजन के पास होते हैं भैया 1 2 3 4 5 6 इस तरीके से होते हैं। अब नाइट्रोजन को तीन चाहिए

लेकिन ऑक्सीजन की कंबाइनिंग कैपेसिटी मात्र दो है। आप मेरी बात समझ रहे है? अरे मेरी बात समझ रहे कि नहीं समझ रहे है?

ऑक्सीजन कह रहा है कि भई मेरे पास है 2 8 6 मुझे केवल दो इलेक्ट्रॉन चाहिए तो मैं बस दो ही बॉन्ड बनाऊंगा लेकिन नाइट्रोजन

कह रहा है कि मुझे तो तीन चाहिए मैं तो तीन बॉन्ड बनाऊंगा। लड़ाई बच गई। कैसे करें भैया? तो ऑक्सीजन कहता है चल पहले कर के

देखते हैं। तो ऑक्सीजन कहता है कि देख मैं तो दो बॉन्ड बनाऊंगा। तो ऑक्सीजन ने बोला कि भई चलो पहले तो मेरे दो बॉन्ड बनवाओ।

एक ये बना दिया। एक ये बना दिया। अब यहां पे इतने बनने के बाद ऑक्सीजन हो गया सुखी। ऑक्सीजन कह रहा है अब मत छेड़ दियो मुझे।

मेरे 2 4 6 8 हो गए हैं। लेकिन नाइट्रोजन रो रहा है बैठ के। मेरे साथ बहुत बुरा हुआ है। मेरे साथ ऐसा क्यों किया? है ना? ये

कह रहा है मेरे साथ ऐसा क्यों किया? मेरे साथ मैं इसको दोबारा लिख रहा हूं। एक बार ध्यान से देखना। ये कह रहा है मेरे साथ

ऐसा क्यों किया आपने? किससे कह रहा है ये? समाज से कह रहा है कि समाज से कह रहा है भैया मेरे साथ ऐसा क्यों किया? मेरी क्या

गलती थी? तो ये तो खुश हो गया। इसके पास अभी भी कितने हैं? 2, 4 और तीन सात है। तो क्या नाइट्रोजन यहां पर इलेक्ट्रॉन

डेफिशिएंट का केस है? अरे जल्दी बोलो हां या ना? क्या ये एक इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट का केस है? क्यों भैया? क्योंकि इसके तो

आठ हो गए। इसके तो कितने हैं? 1 2 3 4 5 6 7 इसके तो सात ही इलेक्ट्रॉन हैं। तो ये इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट है। लेकिन

इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट में ध्यान देने वाली बात ये है कि इसके सिर पे जो अभी फालतू इलेक्ट्रॉन जो खाली बैठे हुए हैं ये है

तीन इलेक्ट्रॉन्स खाली। कितने हैं? तीन इलेक्ट्रॉन और तीन नंबर है एक ओड नंबर। ये इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट भी है सात

इलेक्ट्रॉन के साथ में। लेकिन इसके ऊपर जो खाली बैठे हुए हैं वो हैं ओड नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन्स। भैया इससे क्या फिर इससे

क्या करूं अगर खाली ओड नंबर में बैठे हैं फायदा है। ध्यान से देखना। फायदा ये है कि जो एक N ओ है। एक N ओ है मैं इसको ऐसे लिख

रहा हूं। On लिख रहा हूं समझ जाना। मतलब मैं N O ही लिख रहा हूं। इसके पास तीन इलेक्ट्रॉन फालतू हैं जो इसके बराबर में

दूसरा NO है। मान लो बहुत सारे NO बने होंगे संसार में बहुत सारे NO है नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड तो ये क्या करता है

ओड इलेक्ट्रॉन वाले जो इनका एक इलेक्ट्रॉन है ये आपस में दोनों जुड़ जाते हैं। नहीं समझे मैं समझाता हूं देखो जरा ध्यान से।

यहां पे आपके पास एक NO है। ठीक है? 1 2 3 यहां पे एक और NO है। 1 2 3 अभी ऑक्सीजन तो दोनों तरफ खुश बैठा है भाई। क्योंकि

ऑक्सीजन के तो आठ हमारे पूरे हो रखे हैं। लेकिन नाइट्रोजन के सात है। तो ये क्या करता है? अपने भाई बंधु से कहता है कि

दोनों मिलके एक बॉन्ड आपस में बना लेते हैं। दोनों जुड़वा बन जाते हैं। डायमराइज कर लेते हैं। डायमराइज करने का मतलब होता

है जुड़वा बन जाना। तो ओड इलेक्ट्रॉन मॉलिक्यूल में एक खास बात ये होती है इनके पास एक लिबर्टी होती है कि जो ओड नंबर

वाला इलेक्ट्रॉन है ना थ्री पांच एक तो जो एक इलेक्ट्रॉन है ये आपस में बॉन्ड बना लेते हैं। अब ध्यान से देखो नाइट्रोजन भी

पूरा हो गया है। दो 4 7 8 ये भी खुश ये भी खुश ये भी खुश और ये भी खुश। इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट की कैटेगरी में जो आते हैं

उनमें कोई भी ओड इलेक्ट्रॉन बचता ही नहीं है कि वो डायमराइज करके एक दूसरे को खुश कर दें। लेकिन ओड इलेक्ट्रॉन वाले जो होते

हैं इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट होते हैं। लेकिन डायमराइज करके जुड़वा बनके अपने आप को स्टेबलाइज कर लेते हैं। ऑक्टेट को पूरा कर

लेते हैं। इसलिए इनको सेपरेट कैटेगरी में पढ़ते हैं। तो NO और NO2 दोनों इसी केस के एग्जांपल हैं। आशा करता हूं आपको मजा आ

गया होगा। अब आते हैं हम अपने डी वाले केस में। ये बहुत ही बेहतरीन है। ये कहता है भ नोबल गैस को माना जाता था कि ये इनर्ट हैं

क्योंकि इनकी फुल्ली फिल्ड ऑक्टेट होती हैं। लेकिन फिर भी कुछ नोबल गैस ऐसी हैं जो रिएक्ट कर लेती हैं। जैसे कि ज़ीनोन

फ्लोराइड कैसे? भई ज़ीनोन है हमारा एक जो है नोबल गैस। इसकी आउटरमोस्ट शेल में आठ इलेक्ट्रॉन हैं। मतलब जीनोन अगर आप बनाओगे

तो 1 2 3 4 5 6 7 आठ इलेक्ट्रॉन बनेंगे। फिर भी ये क्या करता है? ऑक्टेट पूरी होने के बावजूद भी यह दो फ्लोरीन से इस तरीके

से बॉन्ड बना लेता है और जीनोन की फ्लोराइड एग्ज़िस्ट करती है। जबकि इसे बॉन्ड नहीं बनाना चाहिए था। इट इज़

कंप्लीटली फुल्ली फिल्ड ऑक्टेट लेकिन फिर भी ऐसा करता है जिस वजह से ये एक एक्सेप्शनल केस है। आशा करता हूं बहुत मजा

आ गया होगा। बहुत जबरदस्त तरीके से फन आ गया होगा। बहुत शानदार। यहां कोवेलेंट बॉन्ड क्यों बना? आयनिक क्यों नहीं बना?

एनामोलस बिहेवियर था। इसका रीज़न आपको अभी 20 मिनट बाद मिल जाएगा। मैंने पहले ही बोला था कि इतना मजेदार इस वनशॉट को ले

रहा हूं मैं कि तुम्हें हर एक चीज़ समझ में आएगी। हर एक चीज़ में तुम्हें मजा आएगा। बस बस [गला साफ़ करने की आवाज़] मुझे समय दो

थोड़ा सा। चलिए आगे बढूं। यहां तक अगर सारी बातें क्लियर हैं तो एक बार एपीएम छाप दो क्योंकि अब जो आने वाला है ये आने वाला है

बहुत मजेदार, बहुत ही लड्डू, बहुत ही जबरदस्त, बहुत ही इंपॉर्टेंट टॉपिक जिसका नाम है मॉलिक्यूलर स्ट्रक्चर। क्या होता

है मॉलिक्यूलर स्ट्रक्चर? भैया? पहले एपीएम लिखेंगे चैट बॉक्स में बहुत मज करके। अगर यहां तक कोई दिक्कत वाली बातचीत

नहीं है तो। लिख दिया सभी ने। ठीक है? अब समझो मॉलिक्यूलर स्ट्रक्चर क्या होता है? इट इज द इट इज द अरेंजमेंट

अरेंजमेंट अरेंजमेंट ऑफ ऑल एटम्स ऑफ ऑल एटम्स ऑल एटम्स

प्रेजेंट इन अ मॉलिक्यूल। किसी भी मॉलिक्यूल में जितने भी एटम्स हैं उन सबका जो एक

अरेंजमेंट होता है उससे बनने वाला स्ट्रक्चर मॉलिक्यूलर स्ट्रक्चर कहलाता है। कोई नहीं पूछ रहा क्या होता है। लेकिन

आपको हर एक कंपाउंड का स्ट्रक्चर सही स्ट्रक्चर बनाना आना चाहिए। ये बड़ा इंपॉर्टेंट है। चलिए जी। तो अगर आपको

मॉलिक्यूलर स्ट्रक्चर सीखना है बहुत तरीके से बहुत मजे से। छोटे-मोटे कंपाउंड का तो कोई भी बना देगा मॉलिक्यूलर स्ट्रक्चर।

लेकिन जब कोई बड़ा कंपाउंड आता है हम लोग बहुत ज्यादा दिक्कत में आ जाते हैं। हमसे नहीं बनता कैसे बनाएं। कंफ्यूज होते हैं

तो आज जो ट्रिक बताऊंगा मतलब मैं तुम्हें बोल रहा हूं मजा आएगा ध्यान से देखना। सबसे पहले किसी भी

स्ट्रक्चर को बनाने के लिए तुम्हें ढूंढना है सेंट्रल एटम। सबसे मेन आदमी मतलब वो स्ट्रक्चर का राजा होगा। सबसे पहले आपको

राजा को ढूंढना है। राजा की पहचान कैसे होगी? पूरे स्ट्रक्चर में जो लीस्ट इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट होगा वो आपका

बेटा जी राजा होता है। वो क्या होता है? राजा होता है। बहुत बढ़िया। उसके बाद आपको दूसरा ढूंढना है सब एटम। सब एटम का मतलब

है यहां से रानी। आपको रानी ढूंढनी है जो होती है मोस्ट इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट। मोस्ट इलेक्ट्रोनेगेटिव

एलिमेंट। बहुत बढ़िया। और तीसरे नंबर पे आएगा भाई साहब आपका राजकुमार। कौन आएगा? राजकुमार आएगा इन दोनों का

बेटा। जो आपको 99.99% हाइड्रोजन को लेना होता है। अगर हाइड्रोजन उस कंपाउंड में है। हाइड्रोजन मोस्ट ऑफ द

टाइम ध्यान रखना 99.99% ना तो कभी राजा होगा ना कभी रानी होगी। हाइड्रोजन हमेशा राजकुमार होगा। अब अगर

आपको ये थोड़ा सा भी समझ में आ रहा है ना, अब मैं आपको कुछ एग्जांपल लेके बताऊंगा। आपको मजा आ जाएगा। जल्दी से मुझे उस

स्ट्रक्चर में बताओ। CO2 में बताओ मुझे राजा कौन है गाइज़? जल्दी से बताइए राजा कौन है? भैया राजा होता है लीस्ट

इलेक्ट्रोनेगेटिव। कार्बन कम इलेक्ट्रोनेगेटिव है। ऑक्सीजन ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव है। हमने पिछले ही

चैप्टर में पढ़ा था कि लेफ्ट टू राइट जाने में इलेक्ट्रोनेगेटिविटी बढ़ती है। टॉप टू बॉटम आने में इलेक्ट्रोनेगेटिविटी घटती

है। तो कार्बन तो लेफ्ट में है मतलब इस तरफ है और यहां पे हमारा ऑक्सीजन है तो ये ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव है। तो यहां पे

जो मेरा सेंट्रल एटम है वो है कार्बन। कार्बन को लिखेंगे बीच में। उसके बाद आपको बताना है कितनी रानियां हैं। भैया कार्बन

की दो रानियां हैं। तो दोनों रानियों को एक को यहां जगह दी, एक को यहां जगह दी। सबको पता है ऑक्सीजन होता है 2 6 दो बॉन्ड

बनाने हैं और सबको ये भी पता है कि कार्बन के वैलेंस इलेक्ट्रॉन चार होते हैं तो दो बॉन्ड यहां बनेंगे दो बॉन्ड यहां बनेंगे

दोनों रानियां खुश हो जाएंगी क्योंकि दोनों रानियों के हो गए हैं आठ इलेक्ट्रॉन पूरे आपको सारे इलेक्ट्रॉन बना के दर्शाना

है ये आपका बन गया स्ट्रक्चर राजा एक था उनकी दो रानियां थी दोनों रानियों को दो-दो बॉन्ड बनाने हैं और राजा भी दो ही

बॉन्ड बना सकता है एक साइड में एक साइड में क्योंकि चार बॉन्ड बना सकता है राजा क्योंकि इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन चार थे

सबको पता है कार्बन कार्बन होता है 2मा 4 और ऑक्सीजन होता है 2मा 6 इसको दो चाहिए थे इसको दो इसको शेयरिंग में चार चाहिए थे

तो इसने दो इधर से लिए दो इधर से लिए इस तरीके से पूरा हो गया हमारा स्ट्रक्चर आइए अगला स्ट्रक्चर अगला है मेरा H3PO4 जल्दी

से मुझे कमेंट सेक्शन में बता दो मैं वेट कर रहा हूं तुम्हारा कि इसमें से राजा कौन है हु इज द राजा गाइज़ कौन राजा है H3PO4

में तो आप बोलेंगे भैया साफ-साफ समझ में आ रहा है मुझे H3PO4 में राजा है मेरा फास्फोरस क्योंकि हाइड्रोजन हमेशा

राजकुमार होता है और फास्फोरस और ऑक्सीजन में हमारा हमारा राजा होगा फोस्फरस और सिंपल सी बात है राजा कम होते हैं रानियां

ज्यादा होती हैं। पुराने समय में ऐसा होता था कि एक-एक राजा की चार-चार रानियां होती थी। अब नहीं होता ऐसा लेकिन पहले होता था

उस एग्जांपल को हम यहां पे फॉलो कर लेते हैं। ठीक है? ज्यादा खुश मत हो जाना भैया कभी ऐसे ही आज हो जाए तो मजा आ जाए। अरे

कैसी बात कर रहे हो यार ये गलत बात होती है। ठीक है यहां पे आ जाओ भैया। तो मेरे पास है राजा। फास्फोरस है मेरे पास। अब

फास्फोरस राजा की चार रानियां हैं। तो एक रानी को यहां बनाओ। एक रानी यहां, एक रानी यहां और एक रानी यहां। कितने राजकुमार

हैं? तीन राजकुमार हैं। राजकुमार अगर राजकुमार से आप पूछो कि बेटा किसके पास जाओगे? पापा के पास कि मम्मी के पास मम्मी

के पास जाऊंगा। पापा के पास क्यों नहीं? पापा मारते हैं। होता है कि नहीं होता? राजा भी मारते होंगे अपने राजकुमार को।

पापा तो पापा होते हैं भाई साहब। तो हमेशा पहली प्रेफरेंस होगी राजकुमार की रानी के पास। तो तीन रानियों को एक-एक राजकुमार दे

दो क्योंकि आपके पास तीन ही राजकुमार हैं। आइए जी बहुत शानदार। अब हाइड्रोजन को एक बॉन्ड बनाना है तो इस राजकुमार ने यहां एक

बॉन्ड बनाया, यहां एक बॉन्ड बनाया, यहां एक बॉन्ड बनाया। क्योंकि हाइड्रोजन को डुप्लेट पूरी करनी होती है। एक इलेक्ट्रॉन

के शेयरिंग से हो जाती है। अच्छा अब रानी है ऑक्सीजन। ऑक्सीजन को दो बॉन्ड बनाने हैं। तो एक बॉन्ड उधर राजकुमार से बन चुका

है। एक राजा से बन गया। राजकुमार से बन चुका है। राजा से बन गया। राजकुमार से बन चुका है। राजा से बन चुका है। बहुत

बढ़िया। एक रानी अकेली बैठी है। बहुत गुस्सा है। कह रही है राजा जी मुझे राजकुमार आपने नहीं दिया। मेरा क्या होगा?

तो राजा जी कहते हैं चिंता ना करें रानी आप दोनों बॉन्ड मुझसे ही बनाइए। तो दोनों बॉन्ड यहां पे राजा के इससे बन जाएंगे इस

रानी से। अब आप ध्यान से देखेंगे तो सबकी वैलेंसी पूरी है। फास्फोरस होता है यहां पर हमारा फोस्फोरस की जो इलेक्ट्रॉनिक

कॉन्फ़िगरेशन है वो है 2 8 5 इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं पांच। 1 2 3 4 5 और इस तरीके से आप देखेंगे सारा कुछ मामला

सेट हो गया है। जल्दी से मुझे बताएंगे कि ये जो H3PO4 मैंने यहां पे बनाया है इज इट अ इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट कंपाउंड और इज इट

अ इलेक्ट्रॉन रिच कंपाउंड? जल्दी से बताइए। यहां पे जो मेरा कंपाउंड बनाया है मैंने ये इलेक्ट्रॉन डेफिशिएंट है कि

इलेक्ट्रॉन रिच है? आप साफ-साफ देखेंगे कि फास्फोरस के बॉन्ड बनने के बाद दो 4 6 8 10 इलेक्ट्रॉन हो चुके हैं इसकी आउटर

मोस्ट शेल में। तो ये एक इलेक्ट्रॉन रिच का परफेक्ट एग्जांपल हमें शो होता हुआ दिखाई दे रहा है। ये आपका स्ट्रक्चर बन के

तैयार हुआ। आइए अगले स्ट्रक्चर पे बढ़ते हैं। H3PO2 अब की बार हमारे पास राजा कौन है भैया? राजा है मेरे पास फास्फोरस। उसकी

दो रानियां हैं और उसके तीन राजकुमार हैं। दो राजकुमार मिल गए भैया रानियों को। अब रानी ने बोला कि एक ही राजकुमार संभाल

सकता हूं। राजा जी ज्यादा टेंशन नहीं चाहिए मुझे। रानी हूं मैं। मेरे बहुत सारे 70 काम होते हैं। तो अब जो एक राजकुमार

बचा वो मजबूरन राजा को ही संभालना पड़ेगा। तो वो राजकुमार चला गया वहां पर। यहां पे अगर आप बॉन्ड देखेंगे तो एक राजकुमार ने

यहां बॉन्ड बनाया। राजकुमार ने यहां बॉन्ड बनाया। रानी ने यहां बॉन्ड बनाया। रानी ने यहां बॉन्ड बनाया। सही बात है। हमारे पास

था H3PO2। क्या बात है? अब यहां पे एक जो बॉन्ड बनेगा राजकुमार का यहां बनेगा। और

फास्फोरस के पास पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते थे। तीन यूज़ में आ गए। एक रहेगा यहां पे लोन पेयर की तरह एज इट इज। आशा करता

हूं कि आपको समझ में आया होगा। एवरीबडी इन द हाउस मेक सम नॉइज़ इन द चैट बॉक्स। मुझे लगता है कि इट इज़ वन ऑफ द बेस्ट

एक्सप्लेनेशन जो आपको स्ट्रक्चर बनाने में हेल्प करेगी। चलिए आगे बढ़ते हैं गाइस। आगे बढ़ते हैं। आइए। तो अब मेरे पास और बहुत

सारे स्ट्रक्चर हैं। आइए राजा को ढूंढते हैं। तो राजा मेरे पास यहां पे कार्बन है। कार्बन के बाद उसके बाद तीन रानियां यहां

पर हैं और तीन रानियों के पास दो राजकुमार हैं। तो एक राजकुमार एक रानी को एक राजकुमार एक रानी को ये रानी यहां पे खुश।

एक राजकुमार के साथ ये भी खुश। इसका एक बॉन्ड बचा यहां पे बना लिया। इस राजा के साथ यहां पे बॉन्ड बना लिया। इस राजा के

साथ ऊपर वाली रानी कह रही है रानी कि राजा मैं बहुत परेशान हूं। आपने मुझे राजकुमार क्यों नहीं दिया? मेरी क्या गलती थी? क्या

मैं इतनी बुरी हूं? राजा जी कहते हैं चिंता ना करो रानी। आप हमसे दो बॉन्ड बनाइए। देखिए दो बॉन्ड बन गए। स्ट्रक्चर

बन के तैयार हो चुका है। कोई टेंशन वाली बात ही नहीं है। कार्बन को वैसे भी चार बॉन्ड बनाने होते हैं क्योंकि इसकी

वैलेंसी कितनी होती है? वैलेंस इलेक्ट्रॉन इसके चार होते हैं। बहुत बढ़िया। आइए 2s4 की बात करते हैं। सल्फर रखा भाई यहां पे

राजा एक है। रानियां चार हैं। बहुत बढ़िया। क्या बात है। दो राजकुमार हैं। एक राजकुमार इनको दिया। एक राजकुमार इनको

दिया। एक बॉन्ड यहां, एक बॉन्ड यहां, एक बॉन्ड यहां, एक बॉन्ड यहां। भैया दो रानियां कह रही हैं। दो रानियां कह रही

हैं कि हम तो आपसे बहुत नाराज हैं। आपने हमें कोई राजकुमार नहीं दिया। राजा कह रहा है कोई चिंता वाली बात नहीं है। आप हमसे

दो बॉन्ड बनाइए। दो बॉन्ड यहां बनाइए, दो बॉन्ड यहां बनाइए। बन के तैयार हुआ H2SO4 ये भी एक परफेक्ट एग्जांपल है ये

इलेक्ट्रॉन रिच कंपाउंड का अगर आप देखेंगे तो दो 4 6 8 10 12 इलेक्ट्रॉन यहां पे ऑक्टेट में आपको दिखाई दे रहे है जो की

ऑक्टेट से ऊपर जा रहे हैं। बहुत बढ़िया। H2O2 की बात करते हैं। यहां पर कोई राजा नहीं है राजा गया है जंग पे और यहां पे

आपके पास बस राजकुमार है हाइड्रोजन और दो रानियां हैं। क्योंकि रानियां दो ही आपको दिख रही होंगी। राजकुमार यहां पर राजा कोई

भी यहां पर है ही नहीं। बात समझ रहे हो? भाई एक ही एलिमेंट है। ना तो कोई लीस्ट है ना कोई मोस्ट इलेक्ट्रोनेगेटिव है। तो यही

रानी है आपकी। रानी है यहां पे। में दो रानियां हैं। दोनों आपस में मिलके बैठी हुई हैं। कह रही हैं दीदी दीदी हम दोनों

मिलके जो है आपस में यूनिटी बना के रखेंगे। राजा जी राजंग पे गए हैं। एक राजकुमार आप रखिए। एक राजकुमार मुझे दे

दीजिए। कोई दिक्कत वाली बात नहीं है। आप एक बॉन्ड यहां बनाइए। राजकुमार से मैं बनाता हूं यहां पे और दोनों आपस में भी एक

बॉन्ड बनाएंगे क्योंकि दोनों को दो-दो बॉन्ड पूरे करने होते हैं। ऑक्सीजन हमेशा दो बॉन्ड बनाता है। ये आपका स्ट्रक्चर बन

के तैयार हो चुका है। CO2 हम ऑलरेडी कर चुके हैं। H3PO2 भी हम ऑलरेडी पिछले वाले पेज पे ही कर चुके हैं। क्या बात है?

शानदार। मजा आ रहा होगा। H2O की बात करूंगा तो यहां पर भी राजा जी जंग पर गए हुए हैं। एक ही रानी है एक ही रानी को

दोनों राजकुमार को संभालना है। तो एक बॉन्ड इस राजकुमार से एक बॉन्ड इस राजकुमार से बना लेंगी और इस रानी के पास

वैलेंस इलेक्ट्रॉन छह हैं क्योंकि ऑक्सीजन है तो दो यहां पे लोन पेयर होते होंगे एज़ इट इज़। NH3 की बात करूंगा भाई साहब बहुत

ध्यान से देखना। NH3 में राजा जी फिर से जंग पे गए हुए हैं। एक ही रानी है और रानी के पास तीन राजकुमार हैं। बेचारी अकेली

रानी इन तीनों राजकुमार को संभालेगी। तो एक राजकुमार यहां बैठा, एक राजकुमार यहां बैठा और एक राजकुमार यहां बैठा। अब मेरा

तुमसे एक क्वेश्चन है जल्दी से मुझे कमेंट सेक्शन में बताना कि इस नाइट्रोजन के पास इस स्ट्रक्चर में कितने सारे लोन पेयर्स

हैं और कितने सारे बॉन्ड पेयर्स हैं। क्या तुम मुझे बता सकते हो? एनीबडी इन द हाउस मेक्स सम नॉइस जल्दी से बता दो मुझे। क्या

कोई है जो मुझे कमेंट सेक्शन में ये बता सके कि NH3 के स्ट्रक्चर में कितने लोन पेयर हैं और कितने बॉन्ड पेयर हैं इस

स्ट्रक्चर में नाइट्रोजन के पास में? तो बहुत सारे बच्चे बोलेंगे कि भैया आसान है। आपके सामने देखो यहां पे तीन बॉन्ड पेयर

हैं। दो एक दो तीन। तीन बॉन्ड के पेयर हैं। जोड़े हैं। लोन पेयर एक भी नहीं है। ज़ीरो लोन पेयर है। अरे तू पागल है क्या?

कैसी बात कर रहा है? नाइट्रोजन होता है भैया हमारा 2 5 अगर फाइव वैलेंसी इलेक्ट्रॉन बनाओगे तो 1 2 3 4 5 तीन से ही

बॉन्ड पेयर बना है। एक लोन पेयर है। यहां पर मतलब इसका ये हुआ कि बॉन्ड पेयर तो तीन ही है। वो तो आपने सही बताया था। लेकिन

लोन पेयर यहां पे एक होगा। अगर आपने वही कमेंट में लिखा है एक और थ्री। तो आप जीत चुके हैं। बहुत शानदार। आगे बढ़िए। H2CO3

हम ऑलरेडी कर चुके हैं। H2SO4 हम ऑलरेडी कर चुके हैं। आइए आगे बढ़ते हैं और स्ट्रक्चर बनाने की चेष्टा करेंगे। अगला

जो हमारा स्ट्रक्चर है, ये बहुत ही इंपॉर्टेंट स्ट्रक्चर है। बहुत सारे बच्चे यहां पे गलती करेंगे। वेरी इंपॉर्टेंट

स्ट्रक्चर है। ध्यान से देखिएगा। तो हमारा स्ट्रक्चर है भैया HNO3। क्या है हमारा स्ट्रक्चर? HNO3 है। तो HNO3 में क्या

होता है? बहुत ध्यान से, बहुत शानदार तरीके से देखिएगा। राजा कौन है भैया? राजा है नाइट्रोजन। कितनी रानियां हैं भैया? एक

दो तीन रानियां है और राजकुमार एक राजकुमार है तो उस राजकुमार को यहां दे दो एक इलेक्ट्रॉन यहां बन गया। एक इलेक्ट्रॉन

यहां बन गया। अब आप ध्यान से देखेंगे तो दो रानियां बड़ी ही नाराज हैं। कह रही है राजा जी आपने अच्छा नहीं किया उसको

राजकुमार दे दिया। हमें राजकुमार नहीं दिया। हम क्या करें अब हम? तो राजा जी कहते हैं दो बॉन्ड बना लेंगे। आइए दो

बॉन्ड बनाते हैं। तो यहां पे दो बॉन्ड बनाया। यहां पे दो बॉन्ड बनाया। राजा जी खुश रहो खुश। लेकिन गाइस एवरीवन इन द हाउस

मेक सम नॉइज़। बहुत ही इंपॉर्टेंट बात बताने जा रहा हूं यहां पे। HNO3 में ध्यान से देखोगे तो नाइट्रोजन एक एक्सपेंडेड

ऑक्टेट बन जा रहा है और इसके पास अब इलेक्ट्रॉन हो गए हैं 2 4 6 8 10 मतलब ये एक इलेक्ट्रॉन रिच कंपाउंड की तरह बिहेव

कर रहा है। अब आपको मैं एक बहुत ही शानदार बात बताने जा रहा हूं यहां पे ध्यान से देखना। नोट डाल के लिखना क्या? लिखो।

नाइट्रोजन कैन नेवर हैव कैन नेवर हैव कैन नेवर हैव नेवर हैव एक्सपेंडेड ऑक्टेट नाइट्रोजन के पास कभी

भी ऑक्टेट एक्सपेंडेड नहीं हो सकती आठ से ऊपर नहीं हो सकती आप पूछोगे भैया क्यों तो आप ध्यान दीजिएगा भैया जब हमने आपको

एनामोलस एनमोलस एनामोलस बिहेवियर बताया था तो बताया था कि जो पहली सेकंड पीरियड के एलिमेंट्स हैं तो वो कोवेलेंट बॉन्ड बनाते

हैं मेटल्स होते हुए भी। वहीं आप अगर आगे बढ़ेंगे बेरिलियम के बाद बोरोन, कार्बन, नाइट्रोजन। तो सेकंड पीरियड के एलिमेंट्स

में n की वैल्यू होती है टू। मतलब l की वैल्यू बस ज़ीरो पॉसिबल है, वन पॉसिबल है, टू भी पॉसिबल नहीं है क्योंकि l हमेशा

छोटा होना चाहिए। तो यहां s ऑर्बिटल होता है जिसमें दो इलेक्ट्रॉन आ सकते हैं। p ऑर्बिटल होता है जिसमें मैक्स टू मैक्स छह

इलेक्ट्रॉन आ सकते हैं। टोटल और टोटल सेकंड शेल के एलिमेंट के अंदर 2 + 6 आठ ही इलेक्ट्रॉन आ सकते हैं। क्यों? क्योंकि

इसमें डी ऑर्बिटल नहीं होता। इसमें क्या होती है? सेकंड पीरियड में एब्सेंस ऑफ़ d ऑर्बिटल होता है। मैंने आपको ये बताया था।

अरे याद है कि नहीं है? अरे जल्दी बोला भैया। अरे जल्दी बोलो यार कैसी बात कर रहे हो? जैसे फॉर एग्जांपल अगर आप फास्फोरस को

देखेंगे तो फास्फोरस जो आता है वो नाइट्रोजन से नीचे आता है। मतलब ये थर्ड शेल का है। ये थर्ड पीरियड का है। मतलब

यहां पे n की वैल्यू थ्री है। एल की वैल्यू जीरो भी हो सकती है। वन भी हो सकती है, टू भी हो सकती है। मतलब एस पी डी।

यहां पर दो इलेक्ट्रॉन एस में, छह इलेक्ट्रॉन पी में, और 10 इलेक्ट्रॉन d में। यहां पर मैक्स टू मैक्स 10, 6, 2, 18

इलेक्ट्रॉन्स आ सकते हैं। फास्फोरस में तो फिर भी 10 ही थे। भी तो आठ और आ सकते हैं क्योंकि यहां पर एब्सेंस ऑफ़ डी ऑर्बिटल

नहीं है। मतलब जो आपने HNO3 का अब स्ट्रक्चर बनाया है ये कतई गलत स्ट्रक्चर है। अगर कॉपी में बना के आ गए, पेपर में

बना के आ गए तो जीरो नंबर आपको यहां पर मिलने वाले हैं। तो ऐसे में HNO3 का सही स्ट्रक्चर क्या होगा? आइए बताता हूं क्या

होगा। चलिए कहां बताऊं यही बताता हूं। यहां पे देख लो। तो ये तो गलत स्ट्रक्चर है। तो HNO2 का सही स्ट्रक्चर क्या होगा?

ध्यान से देखिएगा। ये मेरे पास नाइट्रोजन है। तीन रानियां हैं। 1 2 3 यहां पे एक राजकुमार है। जब इतना बॉन्ड बन जाएगा और

यहां डबल बॉन्ड बन जाएगा तो आप ध्यान से देखेंगे। 1 2 3 4 5 यहीं पे नाइट्रोजन हो गया है एकदम पेटी पैक मामला सेट। इसके हो

गए आठ इलेक्ट्रॉन पूरे। अब गिन लो। दो चार छह और दो आठ। अब ये नाइट्रोजन रानी से बॉन्ड नहीं बनाएगा लेकिन रानी इसकी अपनी

है। रानी हो गई नारा। रानी कह रही है राजा जी गुस्सा आ जाऊंगी बहुत तगड़ा। मेरे घर वाले भी कोई कम अमीर नहीं है। बहुत लेके

आई थी। सोना चांदी लेके आई थी। मुझे आप ऐसे ही छोड़ दोगे। राजा जी फंस चुके हैं। क्या करें? क्या करें? क्या करें? जब भी

कभी ऐसा होगा कि एक्सपेंडेड ऑक्टेड नहीं हो सकती। लेकिन बॉन्ड बनाना है तब हमेशा काम आपको आएगा कोऑर्डिनेट बॉन्ड। क्या काम

आएगा आपको? कोऑर्डिनेट बॉन्ड काम आएगा। तो राजा जी बोल रहे हैं कि देखो मैं आपसे डायरेक्टली बॉन्ड नहीं बना पाऊंगा।

क्योंकि मेरे पास इलेक्ट्रॉन फुल हो चुके हैं। अब मुझे और इलेक्ट्रॉन नहीं आ पाएंगे मेरे पास। तो मैं क्या करता हूं? अपने इस

लोन पेयर में से जो बचा हुआ है एक पहले आपको देता हूं। दे दिया। आपके पास हो गए सात। हां। और अब मैं आपसे करता हूं यहां

पर शेयरिंग। तो आपके पास हो गए 1 2 3 4 5 6 7 8 आप खुश हैं और मेरे पास भी इलेक्ट्रॉन का बर्डन नहीं है। मेरे पास

अभी भी आठ ही हैं। 2 4 6 8 मैं भी खुश हूं। तो हमेशा यहां पर बन जाएगा कोऑर्डिनेट बॉन्ड। इस तरीके से सही

स्ट्रक्चर है HNO3 का। आशा करता हूं आपको समझ में आया होगा। बहुत बेहतरीन। बात कर रहे हैं SO2 की। तो SO2 में भैया दो

रानियां हैं। एक राजा है। राजकुमार नहीं है। दो बॉन्ड इधर, दो बॉन्ड इधर। H2SO3 की बात करेंगे तो एक राजा है, तीन रानियां

हैं। दोनों को एक-एक राजकुमार दे दिया है। बहुत बढ़िया। एक बॉन्ड, एक बॉन्ड, एक बॉन्ड, एक बॉन्ड, दो बॉन्ड यहां बना दो।

सारे लोग खुश हैं। H3PO4 हम ऑलरेडी बना चुके हैं। आइए H3P2O7 बहुत सारे बच्चे यहां पर हो जाते हैं

कंफ्यूज। ये समझ लो तो आपका सारा काम बन जाएगा। जल्दी से मुझे बताइए यहां पर कितने राजा हैं। H3P2O7 में कितने राजा हैं?

भैया यहां पे दो राजा हैं। दो फास्फोरस हैं। दो राजा हैं। भैया रानियां कितनी है? सात रानियां हैं। अब दो राजा में सात

रानियां कैसे बांटोगे? प्रॉब्लम हो जाएगी। तो ऐसे में जब भी ओड नंबर ऑफ रानियां होंगी और दो राजा होंगे तो एक रानी को बीच

में रखेंगे। है ना? अब बची छह। तो 1 2 3 1 2 3 हो गई रानी। और कितने राजकुमार हैं? तीन राजकुमार हैं। भैया तीन राजकुमार हैं।

अच्छा यहां पे मिस प्रिंट है। यहां पे होगा h2o7। हां जी दो राजकुमार हैं। तो अब दो राजकुमार हैं। तो एक रानी एक राजकुमार

इधर वाली रानी को दे दो। एक राजकुमार इधर वाली रानी को दे दो। अब देखो बॉन्ड बनाओ। एक बॉन्ड। ठीक है? उसके बाद इसका यहां से

एक बॉन्ड बना दो। एक बॉन्ड, एक बॉन्ड। फास्फोरस मैक्स मैक्स पांच बॉन्ड बना सकता है क्योंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉन में पांच

इलेक्ट्रॉन्स होते हैं। तो एक बन चुका, दो बन चुका। ठीक है? उसके बाद उसके बाद उसके बाद उसके बाद उसके बाद उसके बाद दो यहां

पे बना दो। ठीक है? दो यहां पे बना दिए। अच्छा जी। उसके बाद कितने थे? H3 थे। H2 था। हां। H2 था। P2 है। P2 है। O7 है। O7

है। ठीक है? एक बॉन्ड यहां बना और एक बॉन्ड यहां बना। ठीक है जी। ये डबल बॉन्ड हमारा यहां बन गया। बिल्कुल सही बात है।

और क्या हो सकता है गाइज़ यहां पे? और क्या हो सकता है यहां पे? अब एक ही इलेक्ट्रॉन ओ हो भाई बात फंस गई ना? अरे बात फंस गई

भाई साहब। H2 है। हां जी। H2 है, P2 है, O7 है। तीन और तीन छह। हमारे पास फास्फोरस है। मैक्स टू मैक्स कितने बॉन्ड बना सकता

है? H4, P2O7। यहां पे गाइज़ H4 होना चाहिए ना कि H3। इसको कर दो H4। इट वाज़ अ मिस प्रिंट। ठीक है ना? इट वाज़ H4 P2O7

क्योंकि तभी पॉसिबल हो पाएगा। अदरवाइज़ पॉसिबल नहीं हो पाएगा। तो एक हाइड्रोजन यहां और दे दो। एक हाइड्रोजन यहां और दे

दो। ये यहां पे हो गया। ये यहां पे हो गया। इसका एक बॉन्ड यहां हो गया। इसका एक बॉन्ड यहां हो गया। अब आई थिंक सारे बॉन्ड

सबके पूरे हो गए हैं। फास्फोरस ने मैक्स टू मैक्स पांच बॉन्ड बना सकते हैं। क्योंकि पांच ही वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। 1

2 3 4 5 सब खुश हो गए हैं। सारी रानियां खुश है। सब कोई खुश है। आशा करता हूं कि आपको H4P2O7 का भी सही स्ट्रक्चर समझ में

आ गया है। इट वाज़ H4P2O7 ना कि H3P2O7। सही बात है? डन है बातचीत? तो ये हो गया आपका स्ट्रक्चर खल्लास। बहुत बेहतरीन। इस

तरीके से आपको बनाने हैं मॉलिक्यूलर स्ट्रक्चर। आइए अब समझते हैं एक अगला टॉपिक एनसीईआरटी के अकॉर्डिंग फॉर्मल

चार्ज। व्हाट इज फॉर्मल चार्ज? क्या होता है फॉर्मल चार्ज? ध्यान से देखिएगा। ध्यान से देखिएगा। बहुत सारे बच्चों का कंसर्न

होता है कि भैया केमिकल बॉन्डिंग बहुत ही बड़ा चैप्टर है। तो बहुत सारे वन शॉट्स में टॉपिक छुड़वा दिए जाते हैं। वो उड़ा के

चले जाते हैं। वो पढ़ाते ही नहीं है कुछ टॉपिक्स। तो लेकिन इस वन शॉट में आपको सारे के सारे टॉपिक्स मिलेंगे। मैं इसकी

गारंटी दे रहा हूं तुम्हें। ठीक है ना? हर एक टॉपिक जो एनसीआरटी में है वो तुम्हें सारा यहां पे मिलेगा। चलिए फॉर्मल चार्ज

की बात करते हैं। इट इज द इंडिविजुअल चार्ज पोसेस्ड बाय एन एटम इन अ पॉली एटॉमिक फॉर्म। अगर मैं तुमसे पूछूं कि

HNO3 पे टोटल कंपाउंड पे कितना चार्ज है? तो वो है कंपाउंड का चार्ज। वो कभी भी फॉर्मल चार्ज नहीं कहलाता। मैं तुमसे

बोलूं HNO3 के अकेले नाइट्रोजन पे कितना चार्ज है? तो वो कहलाएगा नाइट्रोजन का फॉर्मल चार्ज। मतलब इंडिविजुअल एटम पे जो

चार्ज होता है उसे फॉर्मल चार्ज कहते हैं। बात समझ में आ रही है? फॉर्मल चार्ज निकालने का फार्मूला है। क्या है फार्मूला

फॉर्मल चार्ज निकालने का? नंबर ऑफ वैलेंस इलेक्ट्रॉन्स माइनस नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन्स इन लोन पेयर माइनस 1/2 नंबर ऑफ

इलेक्ट्रॉन्स इन बॉन्ड पेयर। आइए एक आपको आंसर दिखाता हूं मैं। एक तरीका बताता हूं मैं। आपको अच्छा ये वाला स्ट्रक्चर आपका

गलत है ना? ये वाला स्ट्रक्चर तो गलत है आपका। कौन सा सही है? ये वाला सही है। है ना? ये वाला। अगर आप इस स्ट्रक्चर में

आपसे बोलूं कि भ मुझे नाइट्रोजन पे बताइए फॉर्मल चार्ज क्या है? तो नाइट्रोजन का फॉर्मल चार्ज HNO3 में आपको बताना है

किसका? नाइट्रोजन का। तो आपको पहले रखने हैं वैलेंस इलेक्ट्रॉन। नाइट्रोजन पे वैलेंस इलेक्ट्रॉन हमेशा पांच होते हैं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन फिक्स होते हैं जो कि आप इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से निकालते हो। तो 2 फाइव होता है। इसके वैलेंस

इलेक्ट्रॉन पांच हैं फिक्स हैं। माइनस नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन्स इन लोन पेयर। क्या नाइट्रोजन के ऊपर कोई भी खाली इलेक्ट्रॉन

बैठा हुआ दिख रहा है? नहीं भैया जीरो है। -1 / 2 नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन्स इन बॉन्ड पेयर। अब नाइट्रोजन के चारों तरफ कितने

बॉन्ड है? 1 2 3 4 कितने इलेक्ट्रॉन्स हो गए? मतलब 1 2 3 4 5 6 7 8 ये हो गए आठ। जरा सॉल्व करेंगे तो 2 * 4 कटेगा। 5 - 4

हो जाएगा। आंसर आएगा प्लस का वन। तो नाइट्रोजन का जो फॉर्मल चार्ज है वो है प्लस का वन। हालांकि HNO3 पे पूरे पे कोई

चार्ज नहीं होता। लेकिन नाइट्रोजन पे चार्ज है फॉर्मल चार्ज कितना? प्लस का वन। इस तरीके से आप निकालते हो फॉर्मल चार्ज।

एक और क्वेश्चन मैं आपको देता हूं। जरा इस वाले केस में चलो इसको भी छोड़ो। आपसे मैं पूछ रहा हूं यहां पे अगर मैं इस इसकी बात

करूंगा सल् इस SO2 की बात करूंगा तो यहां पे एक लोन पेयर होगा। क्यों? क्योंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं सल्फर के छह।

इस तरीके से होगा। जरा मुझे SO2 में सल्फर का बताइए फॉर्मल चार्ज। ठीक है ना? SO2 में सल्फर का फॉर्मल चार्ज बताइए। किसमें?

SO2 में सल्फर का। ठीक है? कैसे बताओगे? तो सल्फर के वैलेंस इलेक्ट्रॉन वैलेंस उससे अलाउ इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से। 2

8 6 तो सिक्स हो गए इसके वैलेंस माइनस में। लोन पेयर कितने हैं? दो लोन पेयर के इलेक्ट्रॉन्स हैं माइनस में। 1/2 बॉन्ड

पेयर कितने हैं? 1 2 3 4 5 6 7 8 आठ हैं। 2 4 से काट दो। 6 - 2 - 4 आंसर आ गया ज़ीरो। इसके ऊपर ज़ीरो फॉर्मल चार्ज है। अब

मैं आपको एक क्वेश्चन दे रहा हूं जो आपको अभी रुक के कमेंट मैंने पहले ही बोला था कमेंट सेक्शन में हर एक आंसर करना तभी मजा

आएगा। तो जल्दी से मुझे बता दो इस H4P2O7 में इस एक फास्फोरस के ऊपर क्या फॉर्मल चार्ज

है? इस एक फास्फोरस के ऊपर क्या फॉर्मल चार्ज है? जल्दी से मुझे सारे लोग कमेंट सेक्शन में इसका आंसर देंगे। और अब हम

बढ़ेंगे गाइस आगे। एवरीबॉडी क्लियर है क्या? जल्दी बता दो मुझे एवरीवन। डन है बातचीत। तो ये हो गए हमारे मॉलिक्यूलर

स्ट्रक्चर्स गाइस। चलिए बहुत बेहतरीन। अब मॉलिक्यूलर स्ट्रक्चर को समझने के बाद में जो हमारा अगला मोस्ट इंपोर्टेंट टॉपिक है

एग्जाम पर्सपेक्टिव से ये वाला वेरी इंपॉर्टेंट है। रेजोनेंस स्ट्रक्चर ऑलमोस्ट हर बार आपसे एग्जाम में पूछ लिया

जाता है। व्हाट आर रेजोनेंस स्ट्रक्चर्स? रेजोनेंस स्ट्रक्चर्स क्या होते हैं? तो बहुत सिंपल भाषा में समझाऊंगा मजेदार

तरीके से। डेफिनेशन क्या है पहले वो समझ लेते हैं। व्हनेवर अ सिंगल मॉलिक्यूल डज़ नॉट रिप्रेजेंट द मॉलिक्यूल कंप्लीटली। जब

एक सिंगल मॉलिक्यूल मॉलिक्यूल को ठीक से रिप्रेजेंट ना कर पाए, एक्सप्लेन ना कर पाए, देन वी ड्रॉ अ नंबर ऑफ़ स्ट्रक्चर्स,

तो हम उसे जो भी पॉसिबल तरीका है उससे ड्रॉ करने की कोशिश करते हैं और कुछ नंबर ऑफ स्ट्रक्चर्स बनाते हैं। जिससे कि

मॉलिक्यूल को सही से एक्सप्लेन किया जा सके। वो सारे स्ट्रक्चर जो हमने तरीके से बनाए हैं उन सबको कहते हैं रेजोनेंस

स्ट्रक्चर्स। आपको नहीं समझ में आया होगा। मुझे पता है। आओ बताता हूं कैसे। चलिए तो मैं आपको एक परफेक्ट एग्जांपल दूंगा। आपको

पता है आ एक स्ट्रक्चर है H2CO3 H2CO3 हमने अभी भी बनाया था तो H2CO3 कैसा होता है? H2CO3 कुछ ऐसा होता है। ऐसा

ऐसा और ऐसा ये हमारा H2CO3 होता है। सभी को दिख रहा है H2CO3 कैसा होता है भाई? है ना? दो राजकुमार हैं। दोनों रानी को मिल

गए हैं। और एक रानी ने दो बॉन्ड बनाए हैं। अगर मैं आपसे पूछूं तो यहां पे कितने बॉन्ड हैं कार्बन के? भैया कार्बन और

ऑक्सीजन का एक तो डबल बॉन्ड है और एक ऐसा है और दो बॉन्ड हैं कार्बन ऑक्सीजन के सिंगल वाले। देखो, यह सिंगल वाले हैं और