التحليل الكهربائي كيمياء | ماراثون ICCL | شرح شامل

مرحباً. أجل، مرحباً بالجميع. آمل أن تكونوا جميعاً بخير،

وأهلاً بكم في ماراثون أبطال طلاب ICCL. إذا كنتم تشاهدون هذا

الفيديو، فإن هذا الماراثون سيستمر كحد أقصى لمدة ثلاث ساعات.

فصول دراسية حاسمة. إنها حصة مهمة للغاية. مركبات. كما تعلمون يا

رفاق، دراسة المركبات ، HO3، NH3، H2SO4. لقد أطلقنا "نكسس"(Nexus)

بواسطة "كلاريفاي"، وهي قناتنا الجديدة. الشريك المؤسس لـ "

كلاريفاي". يمكنكم الانضمام إلينا هناك أيضاً. ابحثوا عن "Nexus IC

" واشتركوا، أو يمكنكم متابعة الرابط في منشور المنتدى. سنبدأ

بفصل التحليل الكهربائي. لنبدأ هذا الفصل بالتحليل

الكهربائي. قبل البدء، أريد فقط تأكيداً في الدردشة. أريد فقط

تأكيداً في الدردشة. قبل إنهاء هذه الجلسة: 400 إعجاب. لذا، إذا لم

تضغطوا على زر الإعجاب بعد، لأنه إذا أعجبتكم هذه الجلسة، فهذا هو

هدفي الوحيد من طلب الإعجاب. لذا، دون إضاعة أي وقت. هل

تريدون مني أن أقدم هذه الجلسة بشكل طبيعي ؟ لا توجد مشكلة على

الإطلاق. طبيعي. هذا ليس صواباً يا رفاق. هذه الجلسة الواحدة

تحمل 40 إلى 50 درجة. ابدأ. سنبدأ بالثانية. نبدأ بفصل التحليل

الكهربائي، فلنبدأ. أولاً، فصل التحليل الكهربائي. هي عملية

تحلل مركب كيميائي في محلول مائي أو في حالة مصهورة. هي عملية تحلل.

التحلل هو كلمة أخرى تعني التفكك، تفكك مركب كيميائي في محلول

مائي أو حالة مصهورة. يصاحبها تغير كيميائي باستخدام تيار مباشر.

تيار متردد. بشكل أساسي، إلكتروليتات قوية. الآن نتحدث عن

الإلكتروليتات. حول هذه العملية. أولاً، إذا نظرتم إلى هذا.

الخلايا الكهروكيميائية. خلايا. إذا نظرتم يا

رفاق. مركبات. أو سالب. هذا هو. إذا كان هذا واضحاً، فإذن. إعجابات

في هذه الجلسة. أولاً، الإلكتروليتات القوية . إلكتروليت. هذا هو

تفكك الإلكتروليت أساساً. المركب الذي يتأين تماماً تقريباً

في محاليله المائية أو حالته المنصهرة. يسمى إلكتروليتات قوية.

أمثلة، معادن. 2 H + أو SO4 2-. أو NO3-. أيونات كاملة. قوية. حسناً. أولاً،

إنه مركب أيوني سهل. مركب معدني أو غير معدني، والذي يسمح

بمرور الكهرباء في الحالة المنصهرة أو المحلول المائي

ويتحلل بفعلها. إذن. أيونات كاملة. هذه أيونات كاملة. لنكمل.

بسيط. صحيح. تسمى المركبات التي تكون في حالتها المنصهرة أو

محاليلها المائية متأينة جزئياً فقط وتعد موصلات ضعيفة

للكهرباء بالإلكتروليتات الضعيفة. مثال: حمض

الأسيتيك. CH3 CH3 C minus C H3 C. صحيح. حمض إذا كنت محقاً. أمثلة على

الإلكتروليتات الضعيفة، لنستمر في الحديث الآن عن غير

الإلكتروليتات، وهي المركبات التي...كانت أيونات فقط. لا أيونات.

فالمركبات التي لا تسمح بمرور التيار الكهربائي من خلالها

لا في المحلول ولا في الحالة المنصهرة تسمى غير الإلكتروليتات.

عوازل. لذا مثال هذا غير ممكن، ثاني كبريتيد الكربون. إذاً

هذا غير ممكن لأنها عوازل تماماً. جزيئات. وإذا أكملنا، أريد أن

أطرح عليكم سؤالاً يا رفاق. إذا كنتم قلقين بشأن استعدادكم، أريد

فقط أن آخذ دقيقة من وقتكم. الأبطال لطلاب ICC مثل الملاحظات، و DPS

، والكتب الإلكترونية التي نوفرها، كما نوفر لكم بنك أسئلة مجاني و

SQB، بالإضافة إلى سلسلة اختبارات لكل فصل. وتحصلون أيضاً

على توجيه من الخبراء الوطنيين، بتكلفة 59 فقط للسنة كاملة،

وهناك 150 مقعداً فقط على مستوى البلاد إذا كنتم ترغبون في ذلك.

وبعد ذلك سيتواصل معكم مستشارونا، ويمكنكم التسجيل. إنها دورة

مكثفة لمدة 40 يوماً؛ إكمال تبدأ الفصول من 8 سبتمبر. لذا نتحدث

الآن عن الخلايا الكهروكيميائية. فصفائح المعدن

الجرافيتي أو قضبان الكربون الغازية المغمورة في

الإلكتروليت والتي يدخل منها التيار ويخرج، تدفق للداخل

وتدفق للخارج. لذا، التي يدخل منها التيار ويخرج من الخلية

الإلكتروليتية تسمى الأقطاب الكهربائية. ولهذا السبب كلما كنتم

تدونون ملاحظاتكم، من فضلكم المتصل بالقطب الموجب للبطارية يسمى

أنود أو كاثود سالب. فالقطب المتصل بالقطب السالب للبطارية يسمى

كاثود. الإلكتروليت أساساً أيونات. فالذرات أو مجموعات

الذرات التي تحمل شحنة موجبة أو سالبة تُعرف بـ مجموعة من لنستمر

في المتابعة. الذي يكون مشحوناً سالباً والأنود الذي يكون

مشحوناً موجباً. جذب شيئين غير متشابهين يجذب بعضهما البعض.

ولهذا السبب من الواضح هذا موجب سالب مرجع سالب موجب نفس الأنود

موجب إلى كاثود وموجب إلى أنود سالب مثل موجب سالب إلى أنود.

والشيء التالي هو الأكسدة. أولاً وقبل كل شيء، هناك عمليتان

الاختزال متزامنة تفاعل. تفاعل الأكسدة والاختزال. أكسدة

فردياً اختزال. أولاً الأكسدة. إذاً الأكسدة أولاً تفاعل إضافة

الأكسجين أو إزالة الهيدروجين. فقدان الإلكترون أكسدة

إضافة أكسجين فقدان إلكترونات. إزالة الأكسجين. إضافة

الهيدروجين ثم الشيء الأخير هو فقدان إلكترون اكتساب

إلكترون. هل الأمر واضح يا رفاق؟ فقط تواصلوا مع رجاءً.

لنتحدث الآن عن العوامل العوامل الاختزال والأكسدة.

لنتحدث فقط عن العوامل المؤكسدة. فقدان اكتساب الإلكترونات

أكسدة انتبهوا يا شباب . حسناً يا شباب، هل هذا واضح؟ إذاً لنتقدم

إلى التفكك. نعم. نتحدث الآن عن التفكك والتأين. التفكك

التفكك. الأمر بسيط جداً يا شباب. ببساطة ببساطة التفكك.

العملية التي يتفكك من خلالها المركب الأيوني إلى أيونات في

محلول منصهر أو مائي تسمى التفكك الإلكتروليتي. كمثال

مقارنة التفكك بالتأين. التأين يشبه التفكك أيضاً. يشبه

التفكك أيضاً المركبات المركبات. أولاً، الخطوة الأولى

هي أساساً تكوين الأيونات تكوين الخطوة الذي يحدث بسبب

القطبية، ثم الشيء الثاني هو العملية الأساسية فصل

الأيونات. إذاً الأمر هو مثل القطبية شحنة دلتا موجبة ودلتا

سالبة متساوية بسبب القطبية. والآن بالحديث عن السلسلة

الكهروكيميائية، هذا شيء ليس لديكم خيار فيه بأي ثمن. يمكنكم

العثور على نصائح جيدة جداً على يوتيوب. مثل S C R I O I O أولاً وقبل كل

شيء، العناصر الموجودة في الأعلى مثل الشيء الأول هو أن

أساساً يمكنها استبدال الأيونات الموجودة في الأعلى

يمكنها استبدال يمكنها استبدال الأيونات الموجودة في

الأسفل باختصار. ثم الشيء الثاني هو أن الأيونات الموجودة في

الأسفل يتم تفريغها تفضيلياً. على التوالي . هل هذا واضح يا شباب؟

هل هذا واضح؟ إذا كان هذا واضحاً، اكتبوا CK في الدردشة. إذا كان

هذا واضحاً، فسيظهر CK في الدردشة. لحظة واحدة. والآن يتم

حظركم. على الأقل السلسلة. التفريغ الانتقائي. والنقطة

الثانية، الأيونات الموجودة في الأسفل يتم تفريغها تفضيلياً

يسمى التفريغ الانتقائي. أولاً، التفريغ التفضيلي

للأيونات الموجودة في الإلكتروليت عند القطب المعني يُعرف

بالتفريغ الانتقائي للأيونات. يعتمد ذلك على العوامل التالية.

أولاً وقبل كل شيء، النسبية المهمة. الثاني هو التركيز.

عذراً. والآن الشيء التالي، سنبدأ بتطبيقات التحليل

الكهربائي. وهذا مهم جداً، أولاً التجارب لأن هذا مهم جداً،

أولاً تحليل الرصاص كهربائياً. إذا كنتم تستطيعون رؤية الشكل

بوتقة، سأسميها وعاء. إذاً هذا يمكنه تحمل الحرارة إذا نظرتم إلى

غير التفاعلي بروميد الرصاص PBr2، أولاً ينقسم إلى PB2 + أو BR-و 2Br-

أحياء كاملة. يرجى الإجابة على ذلك السؤال. فيزياء ببساطة

. إذاً Br-نصيحة خاصة. أولاً، أنتم تعرفون أن أنتم تعرفون أيضاً أن

مشحون مشحون سالباً. لدينا كاتيون أو Br- أنيون Pb2 + و Br-هما

يتحركان. إذن هذا هو Pb2 +، وأنتم تعلمون أن فقدان الإلكترون أو PB2

بلاس، PB2 بلاس، عذراً يا رفاق، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً

، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً

، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً

، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً

، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً

، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً

، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً

، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً

، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً، عذراً، عذراً

، عذراً، عذراً، عذراً ، عذراً يا رفاق، آه، سالب، لذا السالب

سيتجه إلى المصعد ( الأنود) فقدان إلكترون . وكما تعلمون يا رفاق

أن الشيء الثاني هو إذن الشيء التالي هو أستطيع أن أضمن لكم أن

في كل حالة مهم وهذا هو الترسيب. إذن غاز البروم البني المحمر

تصاعد، تصاعد غاز بني محمر. وهذه هي الملاحظتان أيضاً.

ملاحظة: معدن رمادي ترسب على المهبط، ثم تصاعد غاز بني محمر

على ماذا هل هذا واضح يا رفاق؟ إذا كان واضحاً، إذن جهاز

هوفمان H2 مثل H2 H2O. والآن نحن نعلم. إذن الآن نعلم أن H2O هو H +

أو O-، عذراً H2SO4، H + أو SO4 2-، لحظة، موجود مرة أخرى. H + إلى SO4 2-أو O-.

كيف نعلم H + مرة أخرى غاز H2 يتصاعد الشيء هو SO4 2 سالب. والآن نعلم

أنه يجب علينا إجراء تفريغ انتقائي و موضع أدنى. إذن لا يوجد SO4 2-،

NO3-، SO4، NO3-، لا Cl-، Br-، I- ، O-. إذن O-هو الأخير. إذن O-، سنختار جميعاً

هذا الـ O-، صحيح؟ إذن التفاعل عند الأكسدة. إذن، O-إلكترون مجموعة

إلى 2H2O غاز بسيط. انقسام لأعلى. هل هذا واضح يا رفاق؟ سؤال.

هذا هو جهاز "بي واي". ماذا نسمي هذا؟ أنبوب الاختبار هذا أو

الخلية الكهركيميائية . هل تعرفون يا رفاق؟ فولتامتر هوفمان.

فولتامتر هوفمان. الآن سنبدأ جميعاً بالتحليل الكهربائي

لكبريتات النحاس المائية. أولاً وقبل كل شيء، CuSO4 أقطاب

بلاتينية يا رفاق. إذن CuSO4 بلاس Cu 2+ أو SO4 2- وكما تعلمون يا رفاق

أن هذا محلول مائي محلول مائي H2 H + أو O- الشيء هو المهبط (

الكاثود) يعرف ترسب المعدن. تماما مثل أهم شيء هو Cu سي 2. هذا واضح

، أليس كذلك؟ سيتلاشى اللون الأزرق. اللون الأزرق سوف يتلاشى.

الآن الشيء التالي هو اتش 2 سي 2 زائد اس او 4 2 ناقص أو اتش + أو او

ناقص. الآن الشيء المهم هو نحاس مهبط نحاس مصعد أو محلول سي

2. كما هو تماماً. كما هو تماماً. نحن نعلم أن مهماً في الدردشة.

سأوجه تحية. ذات صلة. نعم. لذا، لن يتلاشى اللون الأزرق. نعم. إذن

، لن يتلاشى اللون الأزرق. هذه هي الإجابة الصحيحة. لن

يتلاشى اللون الأزرق. سي 2 يا رفاق. لذا إذا تابعنا جميعاً. الآن

الشيء هو تطبيقات فعلية مناسبة. آمل أن يتم ذلك خلال 5 إلى 7

دقائق. الطلاء الكهربائي هو عملية يتم فيها ترسيب طبقة

رقيقة من معدن مثل الذهب أو الفضة أو النيكل على قطعة

معدنية أخرى بمساعدة الكهرباء. الكهرباء تساعد. وهذا ما نسميه

أسباب نحن نعلم أن للحماية من الصدأ والتآكل. الآن الشيء

هو مهم. الطلاء الكهربائي بالنيكل أن يكون أولاً وقبل كل

شيء المصعد. مثل المعدن المراد طلاؤه لأن لدينا محلول ان اس

او 4 ان اي 2 زائد أو اس او 4 2 ناقص. نحن نعلم ذلك، أليس كذلك؟ الشيء

التالي هو فوق القطعة. واضح. إذا كان هذا واضحاً، اكتبوا في

الدردشة. الآن نعم. إذن أعطني ثانية فقط. أنا نعم. آه. الطلاء

الكهربائي بالفضة. الطلاء الكهربائي بالفضة. أولاً وقبل كل

شيء، الإلكتروليت وهو ان اي اي جي سي ان 2. إذن هذا هو ان اي سي 2

صوديوم ارينتو سيانيد ان اي 2 اي جي 2 + سي يو اس اي جي 2 اي جي زائد.

حسناً. اي جي اس. الآن هذا شيء مهم وبسيط جداً حول التكرير

الإلكتروليتي للمعادن . الآن هذا أشبه بـ لا يزال للمناقشة. إنها

عملية يتم من خلالها تنقية المعادن التي تحتوي على شوائب يتم

تنقيتها كهربائياً للحصول على معدن نقي. إذن عملية مثل التكرير

الإلكتروليتي للمعادن والتكرير الإلكتروليتي للنحاس.

هذا مثال يأتي في اختباراتكم، أليس كذلك؟ إذاً وهو سالب.

شريط رقيق من نحاس نقي المصعد الطرف الموجب. الآن هذه كتلة آه كتلة

سميكة كتلة سميكة من النحاس غير النقي. أنتم تعرفون ذلك

الشوائب، صحيح؟ والآن آمل أن نكون قد انتهينا من الفصل يا

رفاق. علم المعادن. نعم يا سيدي. الجلسة 148 ساعة. ثانياً، من فضلك

أخبرني. واو، يا له من عبقري. فقط ليبدو رائعاً. معلمتك في

المدرسة هي محترمة جداً. حسناً. ثانياً أنك قلت لذا أهم شيء هو

الرقم الهيدروجيني (PH) يا رفاق. الآن لنأخذ استراحة لمدة 5 دقائق.

هناك استراحة حتى الساعة 10:16. نحن الآن في استراحة لمدة 5

دقائق استراحة. قناة.