Entalpía de Enlace: Conceptos Clave y Ejemplos

cuando se forma un enlace químico se desprende una cierta cantidad de energía que será la misma energía que Después

tendremos que aportar para romper dicho enlace de esta forma podemos definir el concepto de entalpía de enlace como la

energía que se desprende o la variación de energía sufrida cuando se forma un molde enlaces a partir de los átomos

libres y en estado gaseoso Por ejemplo si nosotros tenemos átomos libres y gaseosos del

elemento a y se forma la molécula diatómica a2 también gaseosa va a haber una liberación de energía o esta esta

reacción va a tener una entalpía que llamaremos entalpía de

enlace o energía de enlace de forma más coloquial esta entalpía de enlace suele

ser negativa lo que indica que se desprende energía cuando se forma un

[Música] enlace bien consideremos Por ejemplo un ejemplo concreto que es la reacción de

formación de cloro a partir de átomos de cloro gaseosos a partir de estos átomos libres se forma la molécula de cloro

diatómico y esto esa reacción de formación de un mol de moléculas de cloro o lo que es lo mismo un mol de

enlaces cloro cloro tiene un valor de -242 kj por

mol Qué significa esto significa que cuando se forman un mol de enlaces choroc cloro es decir 6,022 x 10 a la 23

enlaces cloro cloro se desprenden 242 kj de energía en forma de calor porque estamos considerando valores de entalpía

si lo que consideramos no es la reacción de formación de estos enlaces sino la sino la reacción exactamente contraria

es decir la disociación de la molécula de cloro o ruptura de los enlaces cloro cloro entonces la entalpía tendrá el

mismo la misma magnitud pero el signo contrario es decir si nosotros tenemos en cuenta la reacción cl2 gaseoso para

dar dos átomos de cloro gaseoso Entonces tenemos un valor Delta dhr de + 20042 kj pardo mol que es la energía que

tendrá que absorber un mol de moléculas de cloro diatómico para poder romperse y formar átomos libres bien la magnitud de

este valor de aquí la magnitud o el valor absoluto de la energía de un enlace nos da una idea de la fuerza que

tiene dicho enlace químico Por ejemplo si en lugar de considerar la formación de un mol de cloro diatómico

consideramos la formación de un mol de hidrógeno tendremos el siguiente valor dos átomos de

hidrógeno en estado gaseoso se unen para dar un mol de moléculas de hidrógeno H h y en esta reacción se

desprende una energía de -400 36 kj partido mol puesto que se

desprende una energía mucho mayor en la formación de un mol de moléculas de hidrógeno que en la formación de un mol

de moléculas de cloro significa que el enlace hidrógeno hidrógeno

es más fuerte que el enlace cloro cloro Por qué Pues porque

Tendremos que aportar una mayor cantidad de energía para romper el enlace hidrógeno hidrógeno si nosotros ahora

consideramos la reacción contraria nuevamente como hemos hecho con el cloro es decir la disociación de este mol de

hidrógeno para dar dos moles de átomos de hidrógeno gaseoso vamos a tener que

aportar una energía de más 436 kj pardo mol de esta forma si tenemos que aportar una energía de

436 es porque el enlace hidrógeno hidrógeno es mucho más fuerte que el cloro cloro en el que tenemos que

aportar una energía de 242 kj bien esto nos da por tanto una idea de la magnitud de la fuerza de un enlace Y

tenemos diferentes enlaces sencillos enlaces covalentes de los cuales podemos dar su valor por ejemplo vamos a

considerar una serie de enlaces aquí en esta zona de aquí de la pizarra que son los siguientes ya hemos visto por tanto

la entalpía de enlace hidrógeno hidrógeno es de -

436 solemos poner las negativas ando el hecho de que cuando se forma un mol de enlaces se desprende la energía pero

también podéis hallarlas en muchas tablas con valor positivo no tiene importancia lo que tenemos que saber es

que ese valor absoluto será negativo si consideramos la reacción de formación y positivo si consideramos la reacción de

disociación como se puede ver de las dos maneras A veces lo hallamos negativo y a veces positivo yo lo voy a poner

negativo Pero debemos saber que también podemos hallarlo de la forma contraria bien en el caso del cloro Tendremos una

entalpía de enlace de menos 242 kji paro mol también podemos tener por ejemplo el

caso del enlace bromo bromo que tiene un valor de -193 por tanto es un enlace más débil

que los otros dos porque el valor absoluto de su entalpía de enlace es menor también podemos considerar el

enlace carbono carbono que tiene un valor de - 348 kjul par

mol el enlace doble carbono carbono un enlace Sigma y un enlace pi recordemos que tiene un valor de - 608 muy

fuerte y el enlace triple carbono carbono que tiene un valor de [Música]

837 K julios partido mol llama la atención de estos datos o debemos fijarnos en el hecho de que la energía

del enlace doble carbono carbono no es el doble de la energía del enlace simple no es este valor por dos sino que aunque

es un valor más fuerte es un enlace más fuerte que el simple no es exactamente el doble es un poquito inferior del

mismo modo el enlace triple no tiene un valor que sea el triple de la energía de un enlace simple sino que tiene un valor

muy alto pero menor que el triple del enlace simple bueno esto sería algunos ejemplos podréis encontrar en la página

web también una tabla con las entalpías de enlace más frecuentes que vamos a utilizar en los ejercicios la Vais a

poder descargar en PDF de acuerdo bien el problema digamos por llamarlo Así que tiene las entalpías de enlace es que en

general no son precisas Qué significa esto pues las entalpías de enlace Únicamente se pueden calcular

experimentalmente de forma exacta para moléculas diatómicas como las que hemos visto aquí el cloro el hidrógeno también

el fluor el oxígeno el nitrógeno y para moléculas covalentes sencillas que tienen los tres los diferentes enlaces

iguales por ejemplo el agua en el agua tenemos dos enlaces hidrógeno oxígeno idénticos el amoníaco en el que tenemos

tres enlaces nitrógeno e hidrógeno también iguales o el metano en el que tenemos cuatro enlaces carbono hidrógeno

iguales En estos casos sí que se puede calcular de forma precisa la energía de enlace pero pero cuando ya tenemos

enlaces distintos van cambiando no podemos determinarla de forma exacta la energía de enlace y por esto estos

valores que aparecen aquí en las tablas que tenemos de entalpías de enlace son valores medios se mide la energía de

enlace para diferentes moléculas que contienen ese enlace se obtienen distintos valores y se hace una media es

por este motivo que los valores de entalpías de enlace tabulado siempre tienen un margen de error y son menos

precisos que las entalpías de forma información o de reacción que están tabuladas así únicamente vamos a

calcular vamos a utilizar los valores de energías de enlace para calcular entalpías de reacción de forma precisa y

cuando no dispongamos de valores mejores de valores de entalpías de formación experimentales o cuando no podamos

aplicar la ley de ges que vamos a ver en un apartado posterior Bueno si este vídeo os ha gustado os ha resultado de

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